碳酸二甲酯(CH₃O)₂CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是

A．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

B．石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-="==" (CH3O)2CO+H+

C．石墨2极与直流电源正极相连

D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2

有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C9H10O3Br

B．分子中所有的碳原子一定在同一平面内

C．1mol该有机物最多与2 molNaOH 反应

D．该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2 个取代基的有12种

下列关于实验装置的说法正确的是

A．图Ⅰ装置可用于收集氨气并进行尾气吸收

B．图Ⅱ装置可用于实验室制备Fe(OH)2

C．图Ⅲ装置可用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

D．图Ⅳ装置用于验证乙烯的生成

已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是

A．X是元素周期表中非金属性最强的元素	B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．四种原子中，Y原子半径最小	D．W的简单阴离子可能促进水的电离

《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是

A．青铜

B．黄铜

C．赤铜

D．白铜

硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。

A．435

B．500

C．580

D．605 E．700

(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为__________________。
(3)通过X射线衍射实验发现，石膏(CaSO₄• 2H₂O)中存在SO₄^2-离子。SO₄^2-离子的几何构型为_________________，中心原子的杂化形式为_________________。
(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_____________________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm^-3，则晶胞结构中最近的两个Ca²⁺间的距离为_______________________________ nm (列算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)，与Ca²⁺紧邻O₂^2-的个数为______。

Li₃N是一种储氢材料，可以用Li和N₂在450℃反应制备。已知Li₃N易水解，细粉状的Li₃N在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li₃N的装置图。请回答下列问题：

（1）B装置的作用是_________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。
（2）D装置中的试剂是_____________，作用是 __________________________。
（3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是 ____________________________。
（4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_________________________。 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。
①点燃B中酒精灯加热B中试管；   
②打开活塞K；   
③关闭电加热装置停，充分冷却；
④调节电加热装置控制温度为450℃；
⑤关闭活塞K；  
⑥熄灭B中酒精灯；
（5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li₃N，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________。
（6）Li₃N在H₂中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），该反应在270℃可逆，所以Li₃N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：___________________________________。