某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O,若平衡体系的pH=12，该溶液显_____色。能说明第①步反应达平衡状态的是______。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b．溶液的pH值不变
c．溶液的颜色不变 d．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
（2）写出第②步的离子反应方程式：__________。
（3）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（4）写出阳极的电极反应式___________________。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)___________，溶液中同时生成的沉淀还有______。

I．多项选择题。如下图所示，下列关于该物质（EGG）的叙述不正确的是（____）

A．EGG的分子式为C15H14O7

B．EGG可在NaOH的醇溶液中发生消去反应

C．1molEGG与NaOH溶液、溴水反应分别消耗5mol、4mol

D．EGG的核磁共振氢谱上有10组峰

Ⅱ．氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如图所示。它的一条合成路线如下：提示：(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)

已知：
（1）A的结构简式是________________，A→B的反应类型是____________。
（2）氯贝特的官能团名称为__________，写出氯贝特与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________________________。
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是__________。
a．NaOH b．NaCl c．NaHCO₃ d． Na
（4）写出D→氯贝特的化学方程式为______________________。
（5）有机物甲有多种同分异构体，则同时满足以下条件的甲的所有同分异构体有__________种。①苯环上有2个取代基；②属于酯类；③既能与FeCl₃溶液反应显紫色，又能发生银镜反应。其中峰面积比为1:2:2:6:1的结构简式为__________。

以下一系列反应，最终产物为草酸（乙二酸）。
BCDEF
已知B为某一溴代物。
（1）推测用字母代表的化合物的结构式：C_______________。
（2）E→F的化学方程式是______________________。
（3）写出E和草酸在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_____________________。

下列说法正确的是

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

金属铈(₅₈Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺ +Fe³⁺。下列说法正确的是

A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B．、是同素异形体

C．铈的原子核外有58个电子

D．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

下列物质的分离方法中，根据微粒大小，确定分离方法的是

A．萃取

B．过滤

C．结晶

D．蒸馏

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W

D．Z的最高价氧化物的水化物难溶于水