“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、NO₂^-  等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：①NO₂ + CO  CO₂ + NO 该反应的平衡常数为K₁（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为  

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

 
②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K₂  
③2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K₃
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂+4CO4CO₂+N₂，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO₂和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。
（3）电化学降解NO₂^-的原理如下图：
①电源的负极是________（填A或B）阴极反应式为________________________________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_________g。

（化学—选修5有机化学基础）
1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行如下反应：

(1)A中官能团名称为____________；写出B的结构简式__________________________
(2)写出B→C的反应方程式___________________________；反应类型是_______________________；
(3)D物质的手性碳有________________个
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________ _。
①能发生银镜反应；②分子中一个六元环；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)参照题干中的反应流程写出由合成的四步合成路线图(无机试剂任选)：__________

A、B、C、D是4种前三周期元素，且原子序数逐渐增大，这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题：
（1）D元素的基态原子价电子排布式是：____________________________________；
（2）A、B、C三种元素可以形成化合物A₄B₂C₂，它是厨房调味品之一。1 mol A₄B₂C₂中含有________molσ键，其中B原子采用的杂化方式为：_____________；
（3）元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是：_______________B、C、F的第一电离能的大小顺序是____________（由大到小，用元素符号填空）；
（4）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50～300GPa 的高压下和Na 或Cl₂反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)。写出A、B、C 的化学式。A:_______________;  B:__________________;  C:___________________

（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学反应方程式：BBr₃＋PBr₃＋3H₂＝BP＋6HBr     
①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。_____________、_________________

磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如下：

②已知磷化硼的晶胞参数a =" 478" pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）（写出计算式，不要求计算结果）____________________________。

下图是某工业生产过程。

溶解度表：

温度℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
氯化铵	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	55.2	65.6	71.3	77.3
硫酸铵	70.6	73	75.4	78	81	88	95	98	103
硫酸钾	7.4	9.3	11.1	13	14.8	18.2	21.4	22.9	24.1
氯化钾	28	31.2	34.2	37.2	40.1	45.8	51.3	53.9	56.3

 
（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO₃外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。
（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃   D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl₂·6H₂O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

A、氯化氢气流中加热到174℃    B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃    D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl₂在破性条件下与H₂O₂反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图(图一) 如下:


请回答下列问题:
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；
（2）支管B 的作用是___________________________________；
（3）步骤3中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X 的最佳选择是______；
A.无水乙醇    B.浓盐酸    C.水    D.CaCl₂溶液
（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；
A.可缓慢供氧 B.能吸收鱼苗呼出的CO₂气体    C.能潮解 D.可抑菌
（5）已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法________________________；②使用______(填仪器名称)准确称取0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________(保留4 位有效数字)

磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是

A．该物质是一种磷酸酯类化合物

B．该有机物能发生银镜反应

C．该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

下列说法中错误的是

A．合成纤维的“六大纶”都可以用聚合反应制备

B．不能用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4

C．使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高

D．蓝矾、明矾、石膏、芒硝都是硫酸盐的结晶水合物

下列实验现象或结论判断错误的是（ ）

A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀

B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体

C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似

D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀