下列叙述正确的是(    )

A．水能是二次能源	B．电能是二次能源
C．天然气是可再生能源	D．水煤气是可再生能源

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝__________。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离方程式表示)。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^－)的大小关系为__________________。
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；
②a＝_______ mL，此时丙溶液中的质子守恒关系式为_____________________________。

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是_______________（用化学方程式表示）。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是_________________。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu^2＋＋4I^－=2CuI(白色)↓＋I₂、I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－
①滴定选用的指示剂为________________，滴定终点观察到的现象为________________。
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋的含量将会______________（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

 
实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol·L^－1HNO₃、1.0 mol·L^－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%的H₂O₂使其充分反应；
②滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为_________________，使Fe^3＋沉淀完全；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为________，使Zn^2＋沉淀完全；
⑤____________________________；
⑥900℃煅烧。