硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比，第一电离能较大的是______（填元素符号）。
（2）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长，较短的是_______（填元素符号）。
（3）H₂S和H₂O分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是______，但H₂O分子键角大于H₂S分子，原因是________________________________________________________。
（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是______________________________________。
（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表：

氧化物晶体	MgO	MnO	CaO
a/nm	0.421	0.444	0.480
硫化物晶体	MgS	MnS	CaS
a/nm	0.520	0.520	0.568

 
由表可知：r(S^2-)_______r(O^2-)(填“>”或“<”)，r(Mg²⁺)、r(Ca²⁺)、r(Mn²⁺)由大到小的的顺序是____________________________，r(S^2- )为_____nm，r(Ca²⁺)为_____nm。

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论或解释
A	将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落下来	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3 熔点高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液	产生白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下:

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺。
①检验溶液中是否含有Fe³⁺的最佳试剂是_________________。
②为使Fe³⁺ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。
③萃取时,向混合溶液（含Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺）中加入适量盐酸,使Fe²⁺ 与Cl^-生成[FeCl₄]^-,再用足量的乙醚(Et₂O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et₂O·H⁺,由于[FeCl₄]^-与Et₂O·H⁺离子容易形成缔合物Et₂O·H⁺·[FeCl₄]^-。该缔合物中,Cl^-和Et₂O分别取代了Fe²⁺和H⁺的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33,K_sp[(Mg(OH)₂)=1.0×10^-12.pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。室温下,除去MgSO₄溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol·L^-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。
（5）向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。
（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO₃·3H₂O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。