1.综合题- (共1题)
1.
硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比，第一电离能较大的是______（填元素符号）。
（2）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长，较短的是_______（填元素符号）。
（3）H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是______，但H2O分子键角大于H2S分子，原因是________________________________________________________。
（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是______________________________________。
（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表：
由表可知：r(S2-)_______r(O2-)(填“>”或“<”)，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是____________________________，r(S2- )为_____nm，r(Ca2+)为_____nm。
（1）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比，第一电离能较大的是______（填元素符号）。
（2）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长，较短的是_______（填元素符号）。
（3）H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是______，但H2O分子键角大于H2S分子，原因是________________________________________________________。
（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是______________________________________。
（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表：
| 氧化物晶体 | MgO | MnO | CaO |
| a/nm | 0.421 | 0.444 | 0.480 |
| 硫化物晶体 | MgS | MnS | CaS |
| a/nm | 0.520 | 0.520 | 0.568 |
由表可知：r(S2-)_______r(O2-)(填“>”或“<”)，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是____________________________，r(S2- )为_____nm，r(Ca2+)为_____nm。
2.单选题- (共4题)
2.
实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水，用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。得到如下实验结果:
下列说法中,正确的是
| 实验 | 实验条件 | Cr2O72- |
| ① | A电极为石墨 | 0.922% |
| ② | A电极为石墨，废水中加入1mL浓硫酸 | 12.7% |
| ③ | A电极为铁，废水中加入1mL浓硫酸 | 57.3% |
下列说法中,正确的是
| A．对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率 |
| B．实验②中, Cr2O72-在阳极放电，电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O |
| C．对比实验②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72- |
| D．实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1mol Cr2O72-被还原 |
4.
下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是
A. A
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | A.向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl2 | 溶液褪色 | HClO有漂白性 |
| B | 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水 | 溴水褪色 | 乙烯和溴水发生加成 |
| C | 向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 变红,前者红色深 | 结合H+能力: CO32->HCO32- |
| D | 用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验 | 发光强度: HCl强于CH3COOH | CH3COOH是弱电解质 |
A. A
| A．B | B．C | C．D |
5.
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．Q的氧化物一定含有离子键和共价键 | B．最高价含氧酸的酸性:Z<Y |
| C．P的最低价氢化物常温常压下为液体 | D．Y形成的化合物种类最多 |
3.实验题- (共1题)
6.
实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:
（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。
②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。
③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。
（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。
（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。
（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。
②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。
③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。
（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。
（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0