甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀；
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g•mol^-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。
（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
（4）实验④中离子方程式是___________。

我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸【CH₂OHC(CH₃)(OH)CH₂CH₂COOH】是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(  )

A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜催化下可以与氧气发生反应

D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．电子式是

C．与水反应时，是还原剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（ ）

A．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH溶液，再过滤洗涤烘干

B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯

C．Fe(NO3)3溶液中混有少量Fe(NO3)2的杂质可通入过量的氯气将其除去

D．铁粉中混有少量铝粉，可加入过量氢氧化钠溶液，完全反应后过滤洗涤烘干即可

下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是(　　)

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO

C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

C．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图1可用于吸收多余的NO

B．图2可用于检验Cl2的漂白性

C．图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱

D．图4可用于测定CO2的生成速率

下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )

A．Al(OH)3具有两性，所以不能用于中和胃酸

B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3粉末

D．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同

二氯化二硫（S₂C1₂)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。
（1）选取以下装置制取少量S₂Cl₂：

①仪器m的名称为_____________。
②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。
③A中发生反应的离子方程式为    _________________________。
④装置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙
⑥为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。
（2）S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO₂的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；
a．H₂O₂溶液 b．KMnO₄溶液（硫酸酸化） c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。