铜的离子除了铜离子(Cu²⁺)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu⁺)。Cu⁺在水溶液中没有Cu²⁺稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、Cu₂S、等。
回答下列问题：
(1) 在新制Cu(OH)₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。
(2) 在CuCl₂溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应：
a．2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂
为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。

A．乙醇

B．苯

C．盐酸溶液

D．NaCl溶液

(3) Cu₂S在稀H₂SO₄酸化下与氧气反应生成CuSO₄，该反应的化学方程式为________________________________；该反应的还原剂为________________，当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O₂的物质的量为________mol。

钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO； TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO。将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂，MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。
（2）与CO互为等电子体的离子为_____（填化学式）。
（3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是_____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 __________。
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为__________。

由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（   ）

	实验操作	实验现象	实验结论
A．	溶液中加入K3[Fe(CN)6]	有蓝色沉淀生成	溶液中含有Fe2+
B．	向样品溶液中加入淀粉溶液	溶液变为蓝色	溶液中含有I-
C．	向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸	有白色沉淀生成	溶液中含有SO42-
D．	向样品溶液中加入过量稀盐酸	生成气体使品红溶液褪色	溶液中含有SO32-

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列各项叙述中，正确的是(　　)

A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)(　　)

A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA

B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 NA

C．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 NA

D．124 g P4中含有P—P键的个数为4 NA

下列描述正确的是(　　)

A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

C．CS2为V形极性分子

D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)

A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（   ）

A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr	B．硬度：MgO＞CaO＞BaO
C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3	D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　)

A．Mn4Bi3

B．Mn2Bi

C．MnBi

D．MnBi3

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴    ② 1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③ 1s²2s²2p³ ④ 1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是(　　)

A．最高正化合价：④>③＝②>①

B．电负性：④>③>②>①

C．原子半径：④>③>②>①

D．第一电离能：④>③>②>①

为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：
①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。
该白色固体样品成分可能为

A．Al2(SO4)3，NaHCO3	B．CaCO3，CuCl2
C．AgCl，Na2CO3	D．BaCl2，Na2SO3

光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（  ）

A．光化学烟雾的分散剂为空气

B．NO2为酸性氧化物

C．O2转化成O3的反应为非氧化还原反应

D．汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染

化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（  ）

A．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多

B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质

C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性

D．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性

钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO₃。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO₃的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：

相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：

回答下列问题：
(1) NaNO₃是________________（填“电解质”或“非电解质”）。
(2) 一定温度下，NaNO₃可分解生成Na₂O、NO和O₂，该反应的化学方程式为__________________。
(3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。
(4) 为减少KNO₃的损失，步骤a的操作应为：________________________________；
步骤b中控制温度可为下列选项中的________。

A．10℃

B．40℃

C．60℃

D．90℃

(5) 如何验证洗涤后的KNO₃中没有Cl^-：_______________________________________。
(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO₃，则KNO₃的产率为________。

高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl₂与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO₃），KClO再与KOH、Fe(NO₃)₃溶液反应即可制得K₂FeO₄。实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)制备KClO。
①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。
(2)制备K₂FeO₄。
①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。
②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。
(3)测定K₂FeO₄纯度。测定K₂FeO₄的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
a.FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O═CrO₄^2-+Fe(OH)₃↓+OH^-
b.2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
c.Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
称取2.0g制备的K₂FeO₄样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 mol•L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为24.00mL，则该K₂FeO₄样品的纯度为________。