燃煤和汽车尾气是造成空气污染和雾霾天气的原因之一，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。
（1）NO_x主要来源于汽车尾气。
已知：N₂(g) + 2O₂(g)2NO₂(g)   ΔH＝＋67.5kJ/mol
2CO(g) + O₂(g)2CO₂(g)   ΔH＝－566.0kJ/mol。
为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO₂和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_____________。
（2）已知：5CO(g)＋I₂O₅(s)5CO₂(g)＋I₂(s)，工业上可以利用I₂O₅消除CO的污染。不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的4 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

①从反应开始至a点时，v(CO)＝___________。
②由图可知，该反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”），b点时化学平衡常数K＝___________。
③下列说法正确的是___________（填字母）。

A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大

B．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态

C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大

D．b点时，向平衡体系中再加入I2O5，平衡向正反应方向移动

（3）电解吸收是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的___________（填“正极”或“负极”）。
②阳极的电极反应式为___________。

氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质）制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
（1）滤渣A的名称为___________。
（2）滤液1加H₂O₂的目的是___________。
（3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式）
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂·2H₂O晶体。
（5）常温下，用BaCl₂·2H₂O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知K_sp(BaF₂)＝1.84×10^-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10^-5 mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。
（6）5.0 t含80％BaCO₃的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl₂·2H₂O晶体___________t 。（保留2位小数）

三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H₃BO₃），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂=2BCl₃+3CO。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__，装置C的作用是___________________。
②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl₃并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
A→B→C→G→___________→F→D→I。
②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。
③开始实验时，先点燃____(填“F”或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl₃水解的化学方程式__________________________。
⑤若实验中制取得到了11.75g BCl₃，则理论上消耗12 mol/L的浓盐酸的体积为_________mL（保留一位小数）

液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N₂H₄）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O

B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4

C．该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）

D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

A．利用高纯硅的半导体性能可制成光电池

B．利用煤的气化可获得洁净的燃料

C．利用明矾水解产物的两性可用于净水

D．利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

 

A．A

B．B

C．C

D．D