右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）

A．燃料电池的A极连接电解池的C极

B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋

C．燃料电池工作时H＋移向左边

D．电解池总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L^-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共价键和离子键
C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2N_A
D. Z元素的最高正价为＋6

下列说法正确的是

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

利用下列装置和操作不能达到实验目的的是（　　）

A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂	B．萃取操作过程中的放气	C．定量测定化学反应速率	D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

 
A. A    B. B    C. C    D. D

物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是

选项	目的	实验方法
A	除去Na2CO3固体中的NaHCO3	置于蒸发皿中加热至恒重
B	除去NaCl中少量KNO3	将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	除去CO2中的HC1	通过NaHCO3(aq•饱和)，然后干燥
D	除去Al2O3固体中的Fe2O3	加入足量氢氧化钠溶液后过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

将0.2mol·L^-1的KI溶液和0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

 

A．③

B．②和④

C．①和③

D．①

下列实验操作能达到目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B	配制氯化铁溶液	将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
C	确定Na2SO3样品是否部分被氧化	取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入lmLlmol·L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某学生研究小组欲探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)₂
假设2：沉淀为_________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu(OH)₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

请回答下列问题：
（1）假设2中的沉淀为___________________。
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)₂的理论依据是（用离子方程式表示）____________。
（3）无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明___________成立。（填写“假设1” “假设2”或“假设3”）。
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后，便可验证上述所有假设。
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。

绿矾(FeSO₄·7H₂O) 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质) 为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	饱和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

 
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，最好选用的试剂为____________________。
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液    C.KMnO₄溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。
（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为_________（填仪器名称）。
②计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为__________。
③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)