元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R^－、Z^＋、X^＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：
（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。
（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。
（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。
 
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。
（5）科学家认为存在QX₅这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX₅中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

工业酸性废水中的Cr₂O₇^2﹣可转化为Cr³⁺除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr₂O₇^2﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是

实验	①	②	③
电解条件	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸	阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72﹣的去除率/%	0.922	12.7	57.3

 

A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率

B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O

C．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原

纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是

A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂，烟花放出五彩缤纷的颜色

C．草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N₅^-，N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体。下列说法中，不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源	B．每个N5+中含有35个质子
C．N5+N5-属于离子化合物	D．N5+N5-结构中含共价键和离子键

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W

B．Y元素存在同素异形体

C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

利用如图所示的仪器和药品（必要时可加热），能够达到实验目的是

	试剂a	试剂b	试剂c	实验目的
	盐溶液X	NaOH	酚酞	证明X中有NH4+
②	浓盐酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	证明酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3
③	浓盐酸	MnO2	淀粉KI溶液	证明氧化性： MnO2>C12>I2
④	浓硫酸	C	澄清石灰水	证明产物中含有CO2

 

A．③④

B．①③

C．②③

D．①②③④

A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）下列说法不正确的是

A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B. 若A是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液PH<7，则将C通入A溶液中，pH先减小后增大
D. 若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O₅及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：

已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO₂^＋＋H₂OVO₃^－＋2H^＋。下列说法正确的是

A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水

B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全

D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

下列叙述正确的是

A．NH4F的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中

B．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器

某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
（探究一）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

（1）装置A中盛固体的玻璃仪器名称是____________，装置A中反应的离子化学方程式为_______________________________。
（2）装置连接顺序为A、________________，其中装置C的作用是_________，通过现象___________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（探究二）硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O,M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（3）利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_________中，再定容至凹液面与刻度线相平。
②滴定：取0.00950 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻S₄O₆²⁻+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当_______________即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
（4）Na₂S₂O₃常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为____________________________________。

从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO₂，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是_______。
（2）“酸浸”过程中LiCoO₂发生反应的离子方程式为：___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni²⁺外，还有_______。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

（5）“沉锂”中Li₂CO₃溶解度随温度变化曲线如下图所示：

①根据平衡原理分析Li₂CO₃在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。
②为获得高纯Li₂CO₃，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
③若“沉锂”中c(Li⁺)="1.0" mol·L⁻¹，加入等体积等浓度Na₂CO₃溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li₂CO₃的K_sp为9.0×10^-4）