香草醛是食品添加剂的增香原料。由丁香酚合成香草醛流程如下：

（1）写出丁香酚分子中含氧官能团的名称______。
（2）写出化合物乙的结构简式______；
（3）写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式______；
（4）烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮：RCH=CHR′→RCHO+R′CHO。以上流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是______。
（5）乙基香草醛（，相对分子质量＝166）的同分异构体丁是一种医药中间体，可在酸性条件下水解。丁的一种水解产物（相对分子质量＝152）核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1，化合物丁的结构简式是______。
（6）写出用HO－－CH₂CH₂OH为原料制备HO－－CHO的合成路线：___________（其他试剂任选）。

全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是

A．充电时，氢离子通过交换膜移向右侧

B．充电时，电源负极连接a电极

C．放电时装置发生的总反应为：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D．质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应

作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是 

A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B．1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应

C．B中处于同一平面的原子有9个

D．（1）、（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应

W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列叙述正确的是

A．Y的最高正价一定大于X	B．Y的原子半径可能小于X
C．W只能是无机物	D．W的水溶液一定显酸性

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用于实验室制取少量CO2

B．用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C．用于模拟生铁的电化学腐蚀

D．用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮

C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用

铂（Pt）及其化合物用途广泛。
（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。
a．离子键 b．氢键 c．范德华力 d．金属键 e．非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_____。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

① 硫和氮中，第一电离能较大的是______。
②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
③“分子金属”中，铂原子是否以sp³的方式杂化？简述理由：______。
（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g·cm^－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。

从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO₂，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是_______。
（2）“酸浸”过程中LiCoO₂发生反应的离子方程式为：___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni²⁺外，还有_______。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

（5）“沉锂”中Li₂CO₃溶解度随温度变化曲线如下图所示：

①根据平衡原理分析Li₂CO₃在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。
②为获得高纯Li₂CO₃，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
③若“沉锂”中c(Li⁺)="1.0" mol·L⁻¹，加入等体积等浓度Na₂CO₃溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li₂CO₃的K_sp为9.0×10^-4）

四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。

（1）实验步骤：
先将适量TiO₂、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO₂团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为____________________（填序号）。
①通入CO₂气体并开始加热；
②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO₂气体直至冷却至室温；
③将TiO₂团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；
④当管式炉升温到800℃后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水；
⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。
实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO₂团粒的原因是_________。
（2）冷凝管冷凝水的入口为________（填标号）。
（3）装置B所装的药品为_____________，作用为________________；实验中两次通入CO₂，其中第二次通入CO₂的作用是______________；可用_______气体代替CO₂（任填一种）。
（4）以上步骤②，观察到（填现象）________________时，可确定反应已基本完成。
（5）制备反应的主要化学方程式为_________________________________________。
（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施__________________________________。