辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程
度上预防心脏病，也能缀解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为:

其中一种辣椒素脂类化合物J的合成路线如下:

已知:①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰
②J的分子式为C₁₅H₂₂O₄
③
回答下列问题:
(1)G所含官能团的名称为_______________________。
(2)由A和B生成C的化学方程式为___________________。
(3)由C生成D的反应类型为____________，D的化学名称为________________。
(4)由H生成I的化学方程式为_______________________。
(5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有种的共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是__________(写结构简式)。
(6)参照上述路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯的路线:__________。

Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的成用。
（1）基态Co³⁺原子的价电子排布式为_________，Co³⁺核外3d能级上有_______对成对电子。
（2）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃(NH₃)₅]²⁺产中，Co³⁺的配位数是________，离子中所含δ键的数目为______，配位体N³⁺中心原子杂化类型为______。
（3）Co²⁺在水溶液中以[Co(H₂0)₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入过量水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]²⁺，其原因是_________。
（4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_________，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是_________。
（5）NiO的晶体结构如图中所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为____。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺产填充其中（如图乙），己知O^2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用含a、N_A的代数式表示)。

三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O) (相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知:(1)Ksp(PbSO₄)=1.82×10^-8，Ksp(PbCO₃)=1.46×10^-13；(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①“转化”的化学方程式______________________________________。
(2)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为______________，为提高酸溶速率，可采取的措施是__________(任意写出一条)。
(3)若步骤④沉铅”后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10^-5mol/L，则此时c(SO₄^2-)=______mol/L。
(4)从原子利用率的角度分析该流程的优点为_______________________。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__ % (结果保留一位小数)

药用有机化合物A(C₈H₈O₂)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是（   ）

A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚

B．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

C．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2种

D．1molA最多能与lmolNaOH反应

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．X的氯化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

下列各组描述正确的是

A．化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。①燃烧时使用沸腾炉②制硫酸时使用热交换器③制盐酸时将氯气通入燃烧的氢气中，这3种化工生产分别符合以上某原则

B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的

C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理

D．①过氧化氢:火箭燃料②碳酸氢钠:食品发酵剂③钠:制氢氧化钠④硫酸:制蓄电池 以上物质的用途均合理

中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO₃的古代文献，对其说明不合理的是

选项	目的	古代文献	说明
A	使用	“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”——《天工开物》	KNO3能自燃
B	鉴别	区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)；“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》	利用焰色反应
C	提纯	“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》	溶解，蒸发结晶
D	性质	“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》	利用KNO3的氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟候氏制碱工艺中NaHCO₃的制备。下列说法不正确的是

A．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B．装置①也可用于制H2

C．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

D．③、⑤中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，其反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂==3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液_________________。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________________。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2）。

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

 
（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO₃（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。
则c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺= 3I₂＋3H₂O  ，2S₂O₃^2－＋I₂=S₄O₆^2－＋2I^－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能__________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用离子方程式表示）。