用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．通电后阴极区附近溶液pH会增大

B．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C．纯净的KOH溶液从b出口导出

D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

下列各反应中属于取代反应的是

A．CH2=CH2＋H-OHCH3-CH2-OH

B．H2＋Cl22HCl

C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

D．CH3－CH3＋2Cl2CH2Cl－CH2Cl＋2HCl

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A．着色剂

B．调味剂

C．抗氧化剂

D．增稠剂

随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物（NO_x)排放量减少10%，二氧化碳(CO₂)的排放量也要大幅减少。
(1)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x形成酸雨、污染大气。采用NaClO和Ca(ClO)₂的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：
SO₂（g）+2OH⁻（aq）===SO₃²⁻（aq）+H₂O（l） ΔH₁
ClO⁻（aq）+SO₃²⁻（aq）===SO₄²⁻（aq）+Cl⁻（aq）    ΔH₂
CaSO₄（s）===Ca²⁺（aq）+SO₄²⁻（aq）   ΔH₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO⁻（aq）+2OH⁻（aq）===CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl⁻（aq）的ΔH=_______。
(2)在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。“煤改气中“气”的主要成分为:____（填化学式), 其空间结构为_____（填名称），它与C₃H₈互称为________。
(3)甲醇(CH₃OH)是一种液态可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，在25℃、101KPa下， 1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式________。该反应在低温下___（填“自发”、“不自发”）。

Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用__________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________。
（3）加氨水过程中加热的目的是_____。沉淀B的主要成分为_______、_________（填化学式）。
Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2,K₂=5.4×10^-5.草酸钙的K_ap=4.0×10^-8.碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9．不同温度下水的离子积常数见下表：

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
Kw/10-14	0.134	0.292	0.681	1.00	2.92	5.57	38.0	55.0

 
（1）计算25℃时KHC₂O₄溶液的水解平衡常数K_b=_____；写出水溶液中草酸的电离方程式_____；常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显________性。（填“酸性”“中性”或“无法确定”）
（2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，_______（填“能”或“否”）． 碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为______，列式计算该反的平衡常数K=_________。
（3）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH______。（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）

查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色) 、Cr(OH)₄^-(绿色) 、Cr₂O₇²⁻（橙红色）、CrO₄²⁻（黄色）等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）铬(₂₄Cr)属于________（选填编号）。
a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.过渡元素
（2）CrO₄²⁻和Cr₂O₇²⁻在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L⁻¹的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇²⁻）随c（H⁺）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄²⁻的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO₄²⁻的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr(OH)₃沉淀除去．已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

 
某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄﹒Al₂(SO₄)₃﹒24H₂O，其作用为__________（用离子方程式表示）．
②反应池中用NaHSO₃将酸性废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是__________．
（4）工业可用电解法来处理含 Cr₂O₇^2-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-═H₂↑．Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr₂O₇^2-时，至少得到沉淀的质量是__________ g．