化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如图：

回答下列问题：
（1）I中含氧官能团的名称为____。
（2）由B生成C的化学方程式为__。
（3）由E和F反应生成D的反应类型为____，由G和H反应生成I的反应类型为____。
（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___。
（5）X是I的芳香同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。写出两种符合要求的X的结构简式___。
（6）参照本题信息，试写出以1−丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）___。
合成路线流程图示例如图：H₂C=CH₂CH₃CH₂Br CH₃CH₂OH

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl⁻）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为____。
（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。
（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

 
析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。
（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl₃溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L⁻¹硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

 
则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）。
（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H₂O(l)CuOH(s)＋Cl⁻ (aq)＋H⁺(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下K_W、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K＝____。

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程：

下列说法不正确

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

下列图示实验合理的是

A．图1为证明非金属性强弱：S > C > Si

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。
（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti³⁺的未成对电子数有___个。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-呈正四面体构型。LiBH₄中不存在的作用力有___（填标号）

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．配位键

（2）氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。
（3）硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连[如图]。

读图分析1mol H₃BO₃的晶体中有___mol氢键。
（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。
（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

①该晶体中Na⁺的配位数为___。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm³，N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___(用含ρ、N_A的最简式子表示)

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C；④Mg+H₂OMgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂+6H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是_____；
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）___；
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？____，原因是____；
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：___。