下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项	诗句	相关物质	相关说法
A	春蚕到死丝方尽	纤维素	高分子化合物
B	蜡炬成灰泪始干	脂肪烃	饱和烃
C	沧海月明珠有泪	碳酸钙	弱电解质
D	蓝田日暖玉生烟	二氧化硅	两性氧化物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ，②1s²2s²2p⁶3s²3p³，③1s²2s²2p³，④1s²2s²2p⁵，则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：④>③>②>①	B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①	D．最高正化合价：④>③＝②>①

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．最外层都只有一个电子的X、Y原子

D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

B．气态氢化物的稳定性：Z > M

C．简单阳离子的氧化性：Y > X

D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，Z2- 的物质的量浓度：X2Z > Y2Z

关于氢键，下列说法正确的是

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．冰融化成水的过程中，既破坏了范德华力又破坏了分子间氢键

C．分子形成的氢键一定使物质的熔点和沸点升高

D．测定100℃水蒸气的相对分子质量时发现实验值大于理论值，一定是实验操作不当引起的

下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．NH4+中氮原子为sp3 杂化，其立体构型为平面正方形

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

下列各项中表达正确的是

A．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

B．N2的结构式：:N≡N:

C．NaCl的电子式：

D．CO2的分子模型示意图：

下列原子的电子排布图中，正确的是

A．

B．

C．

D．

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是

选项	操作	实验现象	解释
A	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为K2SO3或KHSO3
B	将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成蓝色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
C	铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液静置	出现血红色	铝热剂中一定含有氧化铁
D	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，	下层液体呈紫色	氧化性：Br2＞I2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程：

下列说法不正确

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d第一电离能大小关系为___________________，e的外围电子排布图为_____________________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________（填化学式，写两种）。
（3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有________________；

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为___________________。
（2）由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式_____________________________。
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________________________。
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________（标准状况下）。

为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为____。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________________________。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是______________________________________。
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________。
（5）装置D的作用是___________________________________________。

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
（1）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为_______________________________________________
反应②的化学方程式为_______________________________________________
（2）海水提取溴流程：

该流程中涉及发生反应的离子方程式：①_______________________②________________________
该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：_______________________________________