自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9	6.7

 
（1）加入氧化剂的目的是___________________________ ．
（2）最适合作氧化剂X的是_______（填序号）．
A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO C．H₂O₂     D．KMnO₄
在酸性条件下，氧化剂X与Fe²⁺反应的离子方程式为________________________ ．
（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是_____，pH的范围是________．
（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl₂•2H₂O晶体，HCl气流起的作用是：____________________________
（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO₄溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因__________________________________．

为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄＋5H₂(C₂O)₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
①实验中，不需要的仪器有（填序号）_______________
A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒 
D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 
I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______式滴定管中，因为________________
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会_________（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol•L^-1，由此，x=_____________ ．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_______（填偏大、偏小、无影响）．