Q是合成某药品的中间体，其一种合成路线如下:

已知如下信息:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
（1）已知:在标准状况下,气体D的密度为1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。D的名称是__;A的结构简式为_________
（2）C所含官能团名称是__;JQ的反应类型是_______
（3）Q的分子式为__________
（4）C和G反应生成J。写出化学方程式:__________
（5）M是J的同分异构体,M能发生水解反应且在核磁共报氢谱上有2组峰，峰的面积比为2:3,写出M所有可能的结构简式:___________
（6）设计由A为原料合成B的路线:____________

碱式磷酸钙Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca₁₀(PO₄)₆F₂,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列问题
（1）基态钙原子的价层电子接布式为__。基态磷原子的未成对电子数为____
（2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______
（3）氢氟酸溶液中存在:2HFH₂F₂，H₂F₂为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____，(填离子符号)。氢氟酸中存在H₂F₂的原因是__.与H₂F⁺互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。
（4）O、F、P的电负性由小到大的顺序为_________
（5）NH₃和PH₃的构型相似,NH₃的键角略大于PH。从原子结构角度解释其原因:_______
（6）CaF₂晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______

已知:氟化钙晶体密度为ρg/cm³,N_A代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙品体中Ca²⁺和F^-之间最近核间距(d)为_________________pm(只要求列出CaF₂晶体结构计算式即可)。

碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极混含有Cu₂Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：

已知:TeO₂熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。回答下列问题:
（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________(用氢化物的化学式表示)。
（2）“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO₂形式存在)。
（3）“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：________。“滤液1”的溶质有________。
（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________
（5）“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_________
（6）“还原”制备碲粉的氧化产物是_________
（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________

氮化锶(Sr₃N₂)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。
锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:
方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。

已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。
回答下列问题:
（1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。
（2）写出实验室制备N₂的化学方程式____________
（3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________
方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO,但易被O₂氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚鹹性溶液能定量吸收O₂.

（5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。
a.连苯三酚碱性溶液  b.醋酸二氨合亚铜溶液   C.浓巯酸  d.赤热铜粉
装置Ⅵ的作用是_______________
（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________

已知:CH₃C≡CH+CO+CH₃OHM,N+CH₃OHM+H₂O.其中M的结构简式为CH₂=C(CH₃)COOCH₃，下列说祛正确的是

A．N、M互为同系物

B．N转化为M的反应为加成反应

C．M中所有碳原子可能共面

D．N属于酯的同分异构体有3种

X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说祛正确的是

A．简单氢化物的热稳定性:Y>W

B．简单离子半径:Y>Z>W>Q

C．X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝

D．常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体

下列实验中,实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中	检验碳的氧化产物为CO2
B	将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合	探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小
C	向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸	检验溶液中是否含SO42-
D	向某FeCl3溶液中通入足量Cl2，充分反应	可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。依旧封养,次次如此,铅尽为度。”文中涉及的操作方法是

A．过滤

B．升华

C．蒸馏

D．萃取