阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用， M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：
和
由A出发合成路线如下：

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；  
②
③E能与碳酸氢钠溶液反应产生气体；H能发生银镜反应
根据以上信息回答下列问题
（1）M中含氧官能团的名称____。阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有____种不同化学环境的氢原子
（2）写出 H→Ⅰ过程中的反应类型________________。F的结构简式________________。
（3）写出D →E转化过程中①(D + NaOH)的化学方程式________________。
（4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有______________种，其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式______。（任写出一种）
a．苯环上有3个取代基
b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg
（5）写出由Ⅰ到M的合成路线(用流程图表示)。示例
__________________

铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：
（1）基态铜原子有种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为________。
（2）铜能与类卤素(CN)₂反应生成Cu(CN)₂ 1mol(CN)₂分子中含有π键的数目为___________。
（3）CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写），结构如图所示，

则Cu²⁺的配位数为_________，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是__________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
（5）某M原子的外围电子排布是为3s²3p⁵,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。

①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的该种化合物属于________ (填“离子”或“共价”)化合物。
②已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm(只写计算式)。

ClO₂是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO₂ 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO₂固体的实验装置如图所示。
已知：① 2NaC1O₃+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O 
②ClO₂熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；
③H₂O₂沸点150℃
 
（1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是_____________________和___________________________。
（2）该装置不完善的方面是________________________。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因，空气流速过慢时，___________；空气流速过快时，________________。
（4）Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①_____________________________（用离子方程式表示）
②H₂O₂+Cl₂=2Cl^-+O₂+2H⁺
（5）NaClO₂纯度测定：
①准确称取所得 NaClO₂样品10.0g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O₂^-的产物为Cl^-），将所得混合液配成250mL待测溶液；
②取25.00mL待测液，用2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3 次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为20.00mL，则该样品中 NaClO₂的质量分数为_________________。（M(NaClO₂)=90.5g/mol）

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9

 
（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填字母，下同)。
A.Na₂O₂ B.HNO₃ C.FeCl₃ D.KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；
已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是____________。
A.Fe^3＋ B.Al^3＋ C.Ca^2＋ D.Mg^2＋
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr₂O转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
（2）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－20，假设溶液的c(Cr^3＋)=0.01mol/L，当pH应为______时开始生成沉淀。

人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH₂)₂，原理如图。下列有关说法正确的是(　　)

A．a为电源的负极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C．阳极室中发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

D．若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)

化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A．油炸食品在空气中易被氧化，因此在包装中常加入一小包抗氧化剂

B．近年来，饮用水消毒常采用二氧化氯进行，杀灭可引起的霍乱、伤寒、痢疾等细菌

C．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

D．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的化合物Z₂T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是(　　)

A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B．氢化物的沸点不一定是：Y>R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现　象	结　论
A	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	无白色沉淀出现	生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B	常温下将Al片插入浓硫酸中	无明显现象	Al片和浓硫酸不反应
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许	产生白色沉淀	该试剂中一定含有CO32—

 

A．A

B．B

C．C

D．D