化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

回答下列问题：
（1）G的结构简式为________________。
（2）C中含有的官能团名称是________________________。
（3）反应②的反应类型是________________，反应⑥的反应类型是________________。
（4）反应⑤的化学方程式为____________________。
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基   ②能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_______。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。_________________________

根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下列问题。

（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是______________(填元素符号)，S元素最可能是________区元素。
（2）基态Q元素原子的价电子排布式是___________。Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合价为____________；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有____________种。
（3）化合物RT₃中含有的化学键类型为____________，RT₃中阴离子的几何构型为__________。
（4）下列元素中，化学性质和物理性质与U元素相似的是________(填序号)。

A．硼

B．铍

C．锂

D．氦    E．碳

（5）R的某种氧化物X的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，X的化学式为________：晶体X的密度是____________(g·cm^-3)。

电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu₂Te、Ag₂Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

已知：I．TeO₂是两性氧化物、微溶于水；
Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te⁴⁺、TeO₃^2-、HTeO₃^-等形式存在；
Ⅲ．25℃时，亚碲酸(H₂TeO₃)的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。
（1）NaHTeO₃的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
（2）SeO₂与SO₂通入水中反应的化学方程式为________。操作①的名称为__________。
（3）焙砂中碲以TeO₂形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为____________。
（4）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________________。
（5）将纯净的TeO₂先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO₂通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。
（6）上述流程中可循环利用的物质有__________________(填化学式)。

消除SO₂、NO_x对大气造成的污染具有重要现实意义。
（1）将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH^-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：

根据表中数据判断该试样的pH=____________。
（2）为减少SO₂的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含SO₂的烟气洗涤。
①已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   △H="-241.8" kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)   △H="-110.5" kJ·mol^-1
写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式____________。
②下列可作为洗涤含SO₂烟气的洗涤剂是_________(填序号)。

A．浓氨水	B．碳酸氢钠饱和溶液
C．FeCl2饱和溶液	D．酸性CaCl2饱和溶液

（3）实验室中研究有无CO对NO的有效消除程度，测得NO的转化率随温度的变化曲线如图所示。当无CO时，温度超过750K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是________。当有CO且n(CO)/n(NO)=1时，为更好地除去NO，应控制的最佳温度为________K左右。

（4）用活性炭可处理大气污染物NO。在    5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量(n／mol)如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________；
②若T₁<T₂，则该反应的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________。

铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：A1Li+C_x(PF₆)Al+xC+Li⁺+PF₆^-。电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B．放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

D．充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g

萘普生片M用于治疗风湿性和类风湿性关节炎，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A．分子式为C14H12O3

B．可以发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应

C．1 mol M最多能消耗1 mol NaHCO3

D．萘环()上与M取代基完全相同的M的同分异构体共有12种

四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是( )

A．甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景

B．乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物

C．它们的最高化合价均与其族序数相同

D．丁元素单质有多种同素异形体

对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C．实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2

D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

央视栏目《国家宝藏》不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是

A．战国·“曾候乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

B．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

C．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D．清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

研究物质制备是化学学科的任务之一。
（1）请从Cl₂、H₂、CO₂、NO、NH₃五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为____________。

（2）已知：+4NaOH→NaCl+CH₂=CH₂↑+Na₃PO₄+3H₂O，可用下述装置制取1，2-二溴乙烷(无色液体，密度2.18g·cm^-3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4 ℃，不溶于水)；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

①e装置的作用是_________；当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；
②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；
③实验后，需通过水洗、________、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：
④实验消耗40％乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g，制得产品m g，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为____________(用含M、m的代数式表示)；
⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1^-、PO₄^3-。简述实验方案：_____________________________。