A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:

A	原子半径最小
B	核外3个能级上的电子数相等
C	其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高
D	2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等
E	N 层电子数为1，内层轨道全部排满电子

 
(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。
(2)与C₂互为等电子体的分子有_______，离子有_________。
(3)E²⁺离子与氨基乙酸根离子(H₂NCH₂COO^-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E²⁺离子与N、O原子间的化学键。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。

钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应片非常广泛。
(1)Co²⁺基态外围电子排布式为______________。
(2)制备[Co(H₂O)₆]²⁺反应为(NH₄)₂[Co(SCN)₄]+6H₂O=[Co(H₂O)₆](SCN)₂+2NH₄SCN。
①配合物[Co(H₂O)₆]²⁺中与Co²⁺形成配位键的原子是_______(填元素符号)；SCN^-的空间构型为_____(用文字描述)。
②NH₄SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如下图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型____；lmol胍中含σ键数目为___________。

(3)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O^2-紧邻的O^2-有________个(填数字)。

四种短周期元素的相关信息如下表所示:

元素	相关信息
X	它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料
Y	最外层电子数是内层电子数的3 倍
Z	第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最強
W	与X 元素处于同一主族，工业上常用X 的单质还原W的氧化物制取W单质

 
下列说法正确的是

A．原子半径: W>Z>Y>X	B．最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W
C．最低价气态氢化物的热稳定性: W>X	D．Y、Z 两种元素只能形成化合物Z2Y

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

B．SO2的VSEPR模型为平面三角形，但空间立体构型为V形

C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大

D．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的笫一电离能比Mg大

下列有关说法正确的是

A．用金属活动性顺序可解释反应: Na(l)+KC1(1)=NaCl(l)+K(g)

B．0.1mol/LNaCN 溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

C．6.0gSiO2晶体中硅氧键的总数为0.4×6.02×1023

D．常温下，CH3COOH分子不可能存在于pH="8" 的溶液中

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图中表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数

B．实验室用图乙装置滴定FeSO4溶液

C．实验室用图丙装置脱结晶水得无水硝酸铜固体

D．图丁表示常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，图中a点溶液可通过蒸发变到b点

化学与生活密切相关，下列们关说法正确的是

A．石墨具有良好的润滑性，故可用做电池的电极材料。

B．碳酸钠溶液呈碱性，故可用带玻璃塞的试剂瓶盛放

C．液氮的沸点较低，故可为超导材料提供低温环境

D．单晶硅的硬度较高，故可用于制备电子芯片

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的某试剂充分反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶解，再加入适量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除上硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为_____________(填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择_____为宜。
(3)②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式:______________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在

C．调节溶液pH="4" 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH="4" 的溶液中

重铬酸钾是一种重要的化工原料，某科研小组采用如下方案由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)制备重铬酸钾。

己知:①铬铁矿在熔融、氧化过程中发生的主要反应：
FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+ NaNO₃Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+ CO₂↑+NaNO₂
Na₂CO₃+Al₂O₃NaA1O₂+CO₂↑
②2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O
③有关物质的溶解度如图所示。

(1)步骤①中反应物NaNO₃的作用是_______，熔融时所用的仪器为________(填字母)。
A瓷坩埚    B.铁坩埚    C.氧化铝坩埚
(2)步骤②所得的滤渣1中含量最多的金属元素是___________。
(3)步骤③可用醋酸调节滤液1的pH至7~8，可用__________(填仪器或用品名称)测定溶液的pH，写出步骤③加醋酸生成Al(OH)₃的离子方程式____________________________________。
(4)请设计从滤液2(主要溶质为Na₂CrO₄)制取K₂Cr₂O₇固体的实验方案：__________(实验中须使用的试剂有: KC1固体、1mol/L硫酸溶液)。