Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：____________；
（2）CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：__________。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO₄^2—、Na⁺、CO₃^2—、H⁺、NO₃^—、HCO₃^—、Cl⁻等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
（2）按上述实验操作中，__________(能/不能)确定原溶液中有Cl⁻，若不能请说明原因(要作较详细的说明)_______。
（3）到目前为止，原溶液中可能存在的离子是_______。

甲、乙、丙、丁分别是BaCl₂、NaOH、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）

A．BaCl2

B．NaOH

C．FeCl2

D．Al2（SO4）3

下列说法正确的是（　　）

A．夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉

B．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

C．实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片

D．合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属

下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是( )

A．将20 g NaOH溶解在500 mL水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL

D．将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中

下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实 验 操 作	实验目的或结论
A	向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红	该溶液中一定含Fe2+
B	将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液	防止加入碱液过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀
C	蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁	准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离
D	Fe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅	说明Fe（OH）3胶体带正电荷

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以下实验装置一般不用于分离物质的是

A．

B．

C．

D．

Ⅰ．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO₂能发生反应：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别 NaNO₂和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO₃＋____ NaOH= ____NaAlO₂＋____ N₂↑＋___H₂O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N₂的体积为_________L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO₂^＋。
(4)V₂O₅是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO₄^3－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO₂^＋)的盐。请写出 V₂O₅分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。

某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是__________．
（2）E中出现的现象是________．
（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为_________，现象是________．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因：__．
③将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的_______．

A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2

D．FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl₂已完全氧化，实验方法是：_______．
（4）请写出向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_______， 该反应中消耗1mol氧化剂转移 _______ mol电子

实验室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面问题。
（1）需称量NaOH固体______g。
（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：_______、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（3）如果在定容时俯视刻度线，溶液浓度将_______；若定容时液面高于刻度线应采取的措施______