（1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________(填字母)，

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH<0

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应_________________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是____________________________________。
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是____________________________________________。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4

（2）物质Y是____________________________________。
（3）加氧化剂X的有关离子方程式是_______________________________。
（4）加氧化剂X的目的是_____________________________________________。
（5）为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？____________。

关于下列装置说法正确的是
  
① ②    ③ ④

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为

A．4∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶1

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均
为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．在化学腐蚀过程中有氢气产生

C．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是
①将铁片接在电池的正极上 ②将锌片接在电池的正极上 ③在铁片上发生的反应是：Zn²⁺+2e^-→Zn ④在锌片上发生的反应是：4OH^- - 4e^- →O₂↑+2H₂O⑤需用FeSO₄溶液⑥需用ZnSO₄溶液

A．②③⑥

B．②③④⑥.

C．①④⑤

D．①③⑥

下列关于有机物的命名中不正确的是

A．2─二甲基戊烷	B．2─乙基戊烷
C．3,4─二甲基庚烷	D．3─甲基己烷

下列关于有机化合物的说法完全正确的是

A．有机化合物都是非电解质	B．有机化合物都不能溶于水
C．有机化合物都能燃烧	D．有机化合物都含有碳元素

下列烷烃中可能存在同分异构体的是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）

A．天然气的主要成分	B．石油经过催化裂化及裂解后的产物
C．“西气东输”中气体	D．煤矿中的瓦斯爆炸

下列能发生的反应中，离子方程式正确的是

A．硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓

B．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．碳酸钙和盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性　②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体　③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀　④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀
根据实验判断，以下推测正确的是

A．一定有SO32-	B．一定有HCO3-
C．不能确定Cl－是否存在	D．不能确定CO32-是否存在