X、Y、Z、R、M、N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。

(1) 比较R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序___<___<___ (填离子符号)。
(2) 化合物RYZ 的电子式为______，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为______。
(3) 图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。

①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五种离子，其离子浓度由大到小的顺序是___________。
②若C 的溶液呈碱性，则C 可能是______(填化学式)。

在炼锌厂和炼钢厂废弃的含锌烟道灰中，含有30%~50%的氧化锌，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等物质，可用该烟道灰为原料生产草酸锌晶体(ZnC₂O₄·2H₂O)。

请回答下列问题:
(1)为了提高漫出速率,除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有______ (写出一条)。
(2)证明除铁工序中Fe³⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是__________.
(3)上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是__________.
(4)己知: 常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38.当加入ZnO控制反应液pH=5.0时，溶液中c(Fe³⁺)=_________.
(5)草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出相关反应的离子方程式:___________.

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃²⁻+I₂=2I⁻+ S₄O₆²⁻）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na₂S₂O₃ 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L⁻¹。
（4）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2 倍，m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n 与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是

A．热稳定性: p<r

B．X 与Y组成的化合物一定有漂白性

C．含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D．Z 与W、X、Y 可形成离子化合物

某固体物质X由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤;②将固体置于稀硝酸中无明显变化;③取滤液少许滴加Ba(OH)₂溶液后无明显变化，则固体物质X 可能为

A．Na2SO4、 Mg(OH)2

B．AgNO3、KCl

C．MgSO4 、BaCl2

D．K2SO4、Al(NO3)3

用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

选项	气体	试剂	现象	结论
A	X	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	X一定是SO2气体
B	NH3	酚酞溶液	溶液变红色	氨水呈碱性
C	NO2	淀粉一KI溶液	溶液变蓝色	NO2有还原性
D	Cl2	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水有酸性和漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量热量
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是碱性氧化物，能溶于酸
C	过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂	高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯

 

A．A

B．B

C．C

D．D