益康唑是一种抗真菌药物，可通过以下方法合成：

（1）化合物B 中含有的官能团名称为________、________；反应②的类型是______反应
（2）反应④中加入的试剂X 分子式为C₇H₆Cl₂，则X 的结构简式为____________
（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种；请写出其中任意一种的的结构简式：______________________。
I.能与FeCl₃溶液发生显色反应； II.分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）在一定条件下，化合物C 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：__________________。
（5）根据本题的相关信并结合已有知识，写出以和为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）________。合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃。

第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。
（2）五氧化二钒（V₂O₅）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。
（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K₃[Fe(CN)₆]溶液是检验Fe²⁺的试剂，1molCN^-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe³⁺，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是____________。
（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm^-3。(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥（主要成分为Mg(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄，除此之外还有NaCl、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Mn(OH)₂等。）与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，产率高，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如下：

已知：
i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
pH值（完全沉淀）	10.02	8.96	3.20	4.70	11.12

 
ii）两种盐的溶解度图（单位为g/100g水）

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图，请回答下列问题。
（1）酸解时，加入的酸为____________，在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施____________、____________。
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式是____________。
（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，其优点在于____________，四次抽滤时：抽滤①所得滤渣A的成分为____________、CaSO₄；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO₂、____________、____________；抽滤③所得滤液C中主要杂质阳离子的检验方法是____________；抽滤④将产品抽干。
（4）依据溶解度曲线，操作M应采取的方法是适当浓缩，____________。
（5）每制备1吨MgSO₄·7H₂O，需要消耗盐泥2吨。若生产过程中的转化率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为____________。

氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。
（ii）NiCl₂溶液在加热时，先转化为Ni(OH)₂，后分解为NiO。
（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH₃2GaN+3H₂
某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：
①滴加几滴NiCl₂溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。
②先通入一段时间后的H₂，再加热。
③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。
④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。
（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。
（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。
（3）步骤①中选择NiCl₂溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。
a.增大接触面积，加快化学反应速率
b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率
c.为了能更好形成原电池，加快反应速率
（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。
（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。
（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是(　　)

A．A分子中所有原子均在同一平面内

B．C4H8O2含酯基的同分异构体有4种

C．C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能

D．等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等

有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL^﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是   

A．离子半径大小 e>g>h

B．g位于第三周期VA族

C．e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值  h >g> z

下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH	比较碳和硫两种元素非金属性的强弱
B	证明氧化性： H2O2强于Fe3+	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色
C	证明浓硫酸具有吸水性	在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
D	证明醋酸的电离过程吸热	测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

B．食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。

C．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2