3.84g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H₂，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe³⁺＞H⁺，还原性Fe＞Cl^﹣）
（1）求原混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量分别为多少？
（2）求反应后Cl^﹣的物质的量浓度？

根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：
（1）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下，铁能与水蒸气反应。写出化学反应方程式________________________。
（2）待（1）中的反应完全，所得固体中Fe元素化合价为_________，该物质与盐酸反应的离子方程式为_________________________。
（3）将铁粉投入到盛有Cu^2＋、Fe^3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，溶液中一定不含的金属离子是____________，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是________，写出证明溶液中是否有Fe^3＋的实验操作方法____________。
（4）向盛有Ca(HCO₃)₂溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失	B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色	D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为
①(m+0.8)g　   ②(m+1.0)g　  ③(m+1.2)g　   ④(m+1.6)g　  ⑤(m+1.8)g

A．仅①④

B．仅①⑤

C．仅③④

D．仅①②③④

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下图步骤操作：

(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是：________________________________________________，
有关反应的化学方程式为：___________________、_____________________。
(3)加过量B的原因是_________________________________。

现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如下：

请回答下列问题：
（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。
（2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。
（3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。
（4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。
（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂