（一）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C₁₀H₁₈)→四氢萘(C₁₀H₁₂)→萘(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。已知：ΔH₁＞ΔH₂＞0
C₁₀H₁₈(l)C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g)  ΔH₁
C₁₀H₁₂(l)C₁₀H₈(l)＋2H₂(g)   ΔH₂
请回答：
（1）则C₁₀H₈(l)＋5H₂(g)C₁₀H₁₈(l)    ΔH₃=___________。
（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是：___________。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

（3）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是：_______________________________。
（4）温度335℃时，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得C₁₀H₁₂和C₁₀H₈的产率x₁和x₂（以物质的量分数计）随时间的变化关系，如下图所示。

在8h时，反应体系内氢气的量为：_________ mol（忽略其他副反应）。
②已知反应过程中的能量变化如图所示，x₁显著低于x₂的原因是：_________________________。

（二）科学家发现，以H₂O和N₂为原料，熔融NaOH—KOH为电解质，纳米Fe₂O₃作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
（5）阴极区发生的变化可视为按两步进行。先发生的电极反应式为：________________________，随后发生反应：2Fe+3H₂O+N₂==2NH₃+Fe₂O₃。

利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）锌基态原子核外电子排布式为：___________________。
（2）元素锗与砷中，第一电离能较大的是：___________________（填元素符号）。
（3）SeO₃^2-离子中Se原子的杂化形式为：_____________，气态SeO₃分子的立体构型为：__________，与SeO₃互为等电子体的一种离子为：_________________。（填离子符号）。
（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示（a代表Zn，b代表Se），该晶胞中Se原子周围与之紧邻的其他Se原子数为：_______________________。

NH₄Al(SO₄)2·12H₂O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：

（1）铝灰用“水洗”的目的是：__________；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为：_________。
（2）“过滤1”所得滤渣主要成分为：_________________。 
（3）用下图装置制备CO₂时，适宜的药品A为：_________、B为：____________；“沉铝”时，通入过量CO₂发生反应的离子方程式为：____________________________。

（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，______，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中须使用到3mol·L^-1硫酸、(NH₄)₂SO₄、蒸馏水、氨水、pH试纸；已知：NH₄Al(SO₄)₂饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见下图]。

某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

己知：①化合物A、E、F互为同分异构体。
②（易被氧化）
③
（1）X中的官能团名称为：___________和___________。
（2）A→B的反应类型为：___________。
（3）B+C→D的化学方程式是：________________________________。
（4）G的结构简式为：___________。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基和羟基；
②¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
（6）为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请写出该合成路线的流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示见本题题干）

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，己知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是

A．简单离子半径：R>Y>Z	B．Y、Z、R 三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
C．气态氢化物沸点：HnR>HmY	D．氧化物对应的水化物酸性：W>R

下列叙述不正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：	B．溴化铵的电子式：
C．在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O	D．Ho中的原子核内的中子数是99

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2

C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

下列有关图像的说法正确的是

A．图甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系

B．图乙可表示：向含等物质的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C．根据图丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

D．图丁可表示：将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系

下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向某钠盐中滴加盐酸，产生气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3 或NaHSO3
B	向FeBr2 溶液中加入少量氯水，再加CCl4 振荡，静置	CCl4层无色，水层变为棕黄色	说明Fe2+的还原性强于Br-
C	用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn 粉反应	Zn 粉产生气体的速率快	Zn 粉的活泼性大于Zn 粒
D	用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入Na2SiO3 溶液中	Na2SiO3 溶液变浑浊	证明C 元素的非金属性大于Si元素

 

A．A

B．B

C．C

D．D

汉黄芩素(其结构如下图所示) 是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O3

B．汉黄芩素遇FeCl3 溶液显色

C．lmol 汉黄芩素与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

D．汉黄芩素与足量H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂，少量的Fe³⁺、Al³⁺等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	>8.5
Mn2+	8.3	9.8

 
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式_____________________________。为了提高软锰矿的浸取率，可以采取的措施除了充分搅拌外还有：_____________________（至少答两点）。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_____________________________。
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______。②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO₄•H₂O晶体中含有较多杂质，其原因是_____________________________。
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______（选填序号）。
a.NaOH溶液、品红溶液 b.稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c.碘水、淀粉溶液

硫酸亚铁铵(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：
FeS₂ +14Fe³⁺+8H₂O =15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺
（1）写出“还原”时Fe³⁺与FeS₂发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。
（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO₄酸性溶液滴定，当MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。