烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：
(1)B中官能团的结构简式为_________________________。
(2)C+D→E的化学方程式为___________________________________。
(3)下列说法正确的是______
a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈
b.有机物C、D、E可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂
d.B能被酸性KMnO₄溶液氧化

工业上用铬铁矿(FeO·Cr₂O₃、含SiO₂、Al₂O₃杂质)生产红矾钠(Na₂Cr₂O₇)的工艺流程如下：

（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是__________(填序号)，被氧化的元素是_________(写元素符号)。
（2）滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式________________________________。
（3）操作1包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na₂CrO₄溶液，写出该转化过程的离子方程式_____________________________。

某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:
I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。
II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

回答下列问题:
(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为______________________________。
(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________；玻璃管2的作用是___________________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。
(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K₂，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K₂，打开K₁，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。
①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。
②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。
III.滴定、计算氮的含量
(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。
①该滴定的指示剂应选择____________________。
a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞
②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)

下列有关有机化合物的叙述正确的是

A．分子式为C2H6O 的有机物具有相同的化学性质

B．分子式为C8H10的芳香烃共有3 种

C．在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸

D．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯

青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是

A．青蒿素的分子式为C15H21O5	B．双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素
C．青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应	D．低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂

已知草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是

A．制取SO2

B．制取NO2

C．H2C2O4.H2O分解

D．分离苯和溴苯

根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。	淀粉未水解
B	取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色	绿矾未因氧化而变质
C	将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；静置，下层液体呈橙红色。	Cl2的氧化性大于Br2
D	向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。	Ksp(CuS)sp(ZnS)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物

B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C．开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2

D．生活污水直接排放，可引起水体富营养化