将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解）。试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比（写出计算过程，只有答案不给分）。__________

下列说法不正确的是

A．用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

B．烧瓶、烧杯、锥形瓶在酒精灯上加热时，都需要要垫石棉网，以防仪器炸裂

C．焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检物是钾盐

D．35Cl与37Cl互为同位素

下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是

A．

B．

C．

D．

欲分离某酒精和水的混合液，除铁架台、铁圈等外，还需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

下列说法不正确的是

A．实验室应将钠保存在煤油或石蜡油中	B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质	D．常温下铁遇浓硫酸不发生化学反应

下列说法中，不正确的是

A．硫酸的产量是衡量一个国家化学工业生产水平的重要标志

B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

D．催化剂中毒是指其完全失去催化作用的过程

有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

实验序号	①	②	③	④
m(粉末样品)/g	0.90	1.80	3.60	7.20
m(反应后剩余固体)/g	0	0.64	2.48	6.08

 
下列实验结论不正确的是

A．实验②反应后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋	B．实验②③④反应后剩余固体全部是Cu
C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L	D．原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1

实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H₂SO₄，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

A．pH试纸

B．KCl溶液

C．BaCl2溶液

D．Na2CO3溶液

下列说法不正确的是

A．硫酸工业的接触室内，有一个热交换器

B．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石

C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D．氢氧化铁胶体有较强吸附性，可用于水的净化

下列工业生产中的主要反应，涉及置换反应的是

A．制取粗硅

B．海水提镁

C．硫酸工业

D．氯碱工业

某酸性废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。

请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。
（2）沉淀c的化学式是_______________。
（3）溶液A与H₂O₂溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。

（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：  A．饱和食盐水 B．NaOH溶液
请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：
①写出上述制取氯气的离子方程式_____________________，X溶液应选用______。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用______吸收，写出该过程的离子方程式_____。

（2）FeSO₄•7H₂O受热分解的化学方程式为：2FeSO₄•7H₂O Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14 H₂O
请回答：
① FeSO₄•7H₂O俗名叫________矾，将其受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₃和SO₂。 能说明SO₂存在的实验现象是________；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。
②设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______________。

（1）图Ⅰ是实验室用H₂还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H₂中。
①在图Ⅰ中，X溶液应选用______。
A．稀硫酸 B．浓硫酸     C．NaCl溶液
②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的_______（填A或B）装置。

（2）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见上右图,请分析实验过程：
①在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作中加热煮沸的目的是：_____________________________。
②在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量_____________。
③连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中_________（填现象），B试管中_________（填现象）。
④如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，出现的现象是_______________，发生变化的化学方程式为_____________。
（3）现有混有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO₂气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。
A．dcabh B．feabh C．feabg
②本实验除去SO₂的原理是利用SO₂的________性质（填序号）。
A．氧化性   B．漂白性 C．还原性 D．酸性
③SO₂与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是__________________。