美国医学家证实了三价铬离子(Cr³⁺)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。
（1）Cr的价层电子排布式为__________________。
（2）O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
（3）SO₂分子的VSEPR模型的名称为_________，SO₃^2-离子中心原子的杂化方式为_________。
（4）CO₂分子立体构型的名称为_________，它的等电子体中属于分子的有_________（任写一种）。
（5）实验式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·H₂O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为_________，配位数为_________。
（6）NH₃分子可以与H⁺结合生成NH₄⁺,这个过程发生改变的是_________(填序号)。
a．微粒的空间构型 b．N原子的杂化类型 c．H-N-H的键角 d．微粒的电子数
（7）由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为N_A,晶体密度为pg/cm³,则该晶胞的棱长为_________pm。

高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
（1）MnO₂和KOH在熔融前粉碎的目的是_____________________________________________。
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。
（3）通入CO₂后，生成的KMnO₄与MnO₂的物质的量之比为___________。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有___________、___________(填化学式)。
（5）已知：常温下，K_sp[Mn(OH)₂]=2.4×10^-13工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn²⁺,当pH=10时,溶液中c(Mn²⁺)=___________mol/L。
（6）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ根据下表KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解性上的差异，采用___________、___________(填操作步骤)得到KMnO₄粗晶体。

	10	20	30	40	60
K2CO3	109.0	111.0	114.0	117.0	126.0
KMnO4	4.3	6.3	9.0	12.6	22.1

 

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．MnO2与足量浓盐酸反应,当生成4.48LCl2时，转移电子数目为0.4NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0.3NA

C．铜的电解精炼过程中,当阳极消耗1molCu时，外电路通过电子数目为2NA

D．将1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为10-4NA

化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A．纤维素是六大营养素之一,在人体内水解最终生成葡萄糖

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C．煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染

D．硅酸胶体可以用作催化剂载体、食品干燥剂

有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为：,关于有机物A的说法正确的是（   ）

A．A的分子式为Ｃ10H8O3	B．苯环上的一氯代物有2种
C．可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色	D．可发生氧化反应、加成反应和消去反应

短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半经在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是（   ）

X	Y	Z
	Q

 

A．离子半径大小顺序：R>Z>Y

B．X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同

C．最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X

D．最高正价的高低顺序：Y>X>R

乙二酸俗称草酸，其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色、熔点为101℃。易溶于水，150℃-160℃大量升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________，装置B的主要作用是_____________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H₂O和CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。

实验装置连接的合理顺序为a→___________________→k(填小写字母)，能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________，草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。
（3）用酸性KMnO₄溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na₂C₂O₄的浓度
实验步骤：取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H₂SO₄,用0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点的现象是_______________________________________________________。
③计算F溶液中Na₂C₂O₄的物质的量浓度为_________。