1.综合题- (共2题)
1.
已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。
（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
| A．Na2O2 | B．KCl | C．Na2CO3 | D．MnO2 |
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
2.
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：
（1）试剂①应选用________(填代号)。
a．盐酸 b．H2SO4溶液
c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。
（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。
（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。
（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)
（1）试剂①应选用________(填代号)。
a．盐酸 b．H2SO4溶液
c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。
（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。
（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。
（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)
2.推断题- (共2题)
3.
已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
(4)写出结构简式：A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式：___________。
(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
(4)写出结构简式：A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式：___________。
(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。
4.
某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
3.单选题- (共14题)
C和
C
6.
某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是( )
CH2OHCH===CH2CH2COOH
CH2OHCH===CH2CH2COOH
| A．只有羧基和羟基两种官能团 | B．能发生酯化反应 |
| C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 | D．能与氢氧化钠溶液反应 |
7.
柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为
有关柠檬烯的说法正确的是（ ）
有关柠檬烯的说法正确的是（ ）
| A．柠檬烯的分子式为C10H20 |
| B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内 |
| D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应 |
9.
某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入适量的新制氢氧化铜并加热至沸腾，没有观察到红色沉淀生成，以下解释最正确的是（ ）
| A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到红色沉淀 |
| B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 |
| C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功 |
| D．加热时间不够长，所以见不到红色沉淀 |
10.
据报道N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法中正确的是（ ）
| A．18O2中含18个中子 | B．18O2与16O2性质完全相同 |
| C．N5和N2互为同位素 | D．2N5===5N2是化学变化 |
11.
已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
| A．对应气态氢化物的稳定性M＞R | B．R元素的最高正价一定为＋7价 |
| C．离子半径：M2－＞R－＞N2＋ | D．还原性：M2－＜R－ |
12.
下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )
| A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 |
| B．同价态阳离子甲比乙氧化性强 |
| C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气 |
| D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡 |
13.
实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（ ）
| A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶 |
| B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶 |
| C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
| D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗 |
15.
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液
B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸
C. 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现
D. 实验方案Ⅱ更便于实施
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是
A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液
B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸
C. 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现
D. 实验方案Ⅱ更便于实施
16.
纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为（ ）
| A．铁的纯度越高熔点越低 |
| B．合金的熔点比其各成分金属的熔点高 |
| C．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低 |
| D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(2道)
单选题:(14道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：0