已知某有机物的结构简式为，回答下列问题。
(1)基态氧原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______________。该有机物组成元素中，电负性由大到小的前三种元素是___________________。(用元素符号回答，下同)
(2)该有机物中，中心原子杂化轨道类型为sp²的原子有___________________。
(3)KCN可被H₂O氧化为KOCN (氰酸钾)。
①KOCN可作制药原料，其晶体类型是_________________，碳原了采取sp杂化，则1mol该物质中含有的π键数目为_______________。
②常温下H₂O₂是液体，沸点相对较高，其主要原因是_________________。
(4)H₂SeO₃的酸性___________H₂SeO₄ (填“强于”或“弱于”)，原因是_______________。(从分子结构的角度回答)。
(5)石墨是碳的一种同素异形体，其晶体结构如图甲所示，虚线勾勒出的是其晶胞(如图乙)。则石墨晶胞中含碳原子数________个。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C-C键的键长为rcm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则石墨晶体的层间距为____________cm。

锑（Sb)及其化合物的用途广泛。锑与砷同族，以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如图甲所示：

已知部分信息如下：
Ⅰ.辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有As₂S₅、PbS、CuO和SiO₂等)；
Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl₃，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；
Ⅲ.常温下，K_sp(CuS)=10×10^-36、K_sp(PbS)=9.0×10^-29
Ⅳ.H₃PO₂是一元中强酸。
回答下列问题：
(1)锑在周期表中的位置是___________，NaH₂PO₂的名称为________________。
(2)“酸浸”过程中SbCl₅和Sb₂S₃反应有S生成，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)。
(3)写出“还原”过程中反应的化学方程式：_____________________。
(4)已知浸出液中：c(Cu²⁺)=0.01mol·L^-1、c(Pb²⁺)=0.10mol·L^-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是________________(填化学式)；加入硫化钠的量不宜过多，原因是__________________。
(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄。该反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为______。
(6)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图乙所示。当电压超过U₀V时，锑的产率降低的原因可能是__________________。

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法不正确的是

A．1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应

B．该有机物能与Na反应

C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法正确的是

A．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

B．Z元素可能为金属

C．Z的原子半径不一定比Y的原子半径大

D．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A．利用图甲装置，可以防止铁钉生锈

B．利用图乙装置，可以用乙醇和浓硫酸制备乙烯

C．利用图丙装置，可以加热NH4Cl固体制NH3

D．利用图丁装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化

化学与生活和生产密切相关。下列说法正确的是

A．臭氧-生物活性碳用于自来水的深度水处理，利用了活性碳的还原性

B．被蜂蚊蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛

C．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

D．氢氧化铝可作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热