工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

（1）N₂H₄的电子式为_____。
（2）下列溶液中，可替代N₂H₄的是_____。（填选项序号字母）
a．FeSO₄溶液    b．浓HNO₃溶液    c．酸性KMnO₄溶液    d．Na₂SO₃溶液
（3）已知加入N₂H₄后，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。
①已知酸性废水中存在Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____；
②加入沉淀剂BaCl₂溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_____（写化学式）。
（5）工业上还可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

①装置中b电极的材料是_____（填“铁”或“石墨”）。
②该处理过程中，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺的离子方程式为_____。

E是一种环保型塑料,其合成路线如下：

已知：①
② (R₁、R₂、R3、R为烃基)
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是____________，检验该官能团的试剂为___________________。
（2）反应①的化学方程式是：______________________________，其反应类型为________________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C₁₀H₁₆的化合物，其结构简式为___________________。
（3）已知，名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为____________________。
（4）写出反应④的化学方程式：______________________________。
（5）C的同分异构体X满足下列条件：
①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；
②能发生银镜反应。则符合条件的X共有________种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________________。
（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________________________。

中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。
（1）Cu原子的外围电子排布式为_____。
（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是____，I₃远大于I₂的原因是______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。
①晶体中H₂O和SO₄^2-的中心原子的杂化类型为_____，试判断H₂O和SO₄^2-的键角大小关系并说明原因_____。
②图3中的氢键有(H₂O)O—H···O(H₂O)和_______。
③写出该配合物的化学式_______。
（4）一种铜的氯化物晶胞结构如图所示。

该化合物的化学式为______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、(，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为______。

以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)₄时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)₄中的Ni的化合价为___________。
（2）Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni²⁺，则产生的气体为______(填化学式)。
（3） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H₂S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。
（4） 已知: 3Fe²⁺ +2[Fe(CN)₆]^3-==Fe3[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)；4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-==Fe4[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C 中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液   b.K₃[Fe(CN)₆]    c.K₄[Fe(CN)₆]    d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

（6） 仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液E_________________。
(示例: )

在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

A．以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

B．石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

C．阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D．每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。下列说法错误的是

A．毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质

B．墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色

C．宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化

D．砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O

对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是

A．常温对伞花烃呈液态且难溶于水

B．图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

C．对伞花烃最多有9个碳原子共平面

D．图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是

A．元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱

B．化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同

C．ZX与水的反应属于氧化还原反应

D．简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z<M<G