土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO₂等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO₂的作用可能是________。

A．氧化细菌

B．抗氧化

C．漂白

D．增酸作用

I.实验方案一
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或HSO₃。设计如图1的实验:

(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO₂或HSO₃。这个结论是否合理?说明理由_________。
Ⅱ.实验方案二
如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出C装置反应的方程式______，每消耗1molNa₂O₂，则转移电子数___________。
(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO₂有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是___________，现象是___________。
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入图3 装置(电极均为惰性材料) 进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能:

(5)M极发生的电极反应式为__________。N极区溶液pH______(变大、变小、不变)。
(6)若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8 分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___L (已知: 1个e所带电量为1.6×10^-19C，阿伏伽德罗常数6×10²³)。

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:

已知:
I.RCOOR´+R "OHRCOOR "+R´OH (R.R'、R"代表烃基)
II.  (R 代表烃基)。
(1)PMMA 单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。
(2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。
(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。
(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。

下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是

A．电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B．M极电极反应式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C．当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g

D．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

有机物X的结构简式如下图，下列说法正确的是

A．X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B．X分子环上的一氯取代物只有3种

C．X分子中至少有12个原子在同一平面上

D．在一定条件下，X能发生氧化反应生成醛

下列说法错误的是

A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

B．乙酸的分子模型可表示为

C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品

D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同

下列说法不正确的是

A．干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是

A．X是元素周期表中非金属性最强的元素

B．Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得

C．4种原子中，Y离子半径最小

D．W的阴离子可能促进水的电离

下列实验操作中正确的是

A．向试管中滴加液体

B．检查装置气密性

C．中和滴定实验

D．蒸干得纯净硝酸铜晶体

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

B．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、A1O₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B．原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C．原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

D．a-d>3/4

化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是

A．在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀

B．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄。

己知:CeO₂不溶于强酸或强碱；Ce³⁺易水解，酸性条件下，Ce⁴⁺有强氧化性。
(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。
(2)反应②的离子方程武是____________。
(3)为了得到较纯的Ce³⁺溶液，反应②之前要进行的操作是______。
(4)反应③需要加入的试剂X可以是_________。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

用FeSO₄溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。