研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）B的名称是____________________。
（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。
（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。
（4）反应⑥的化学方程式为________________________________。
（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO₃溶液发生反应生成2 molCO₂，则X的结构有__________种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 : 2 :1的结构简式为____________、_____________。

铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：
（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。
（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。
（3）铜能与类卤素[(SCN)₂]反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)₂对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为____________(用含a、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO	P2O5	SO3	Fe2O3	Al2O3	SiO2	烧失量
47.70%	1.60%	1.77%	0.041%	0.0027%	9.85%	37.69%

 
请回答下列问题：
（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl₂溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）
（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。

（3）精制是向粗制CaCl₂溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。
（4）碳化时，先将精制CaCl₂溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH₃和CO₂的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。
（5）把CaCO₃浊液滴入1.0mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中，能否产生CaSO₃沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO₃)=1.4×10^-7，Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9]
（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
I．NH₄⁺的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mo l•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．
（1）仪器M的名称为__________。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH₄⁺)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO₄^2-含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下:
①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
（4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。
（5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。

下列说法错误的是

A．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸

B．植物油中不可能含有碳碳双键

C．乙烷、丙烷、新戊烷互为同系物

D．分子式为C4H8O2且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有2种

化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量

B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质

C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败

D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护气；c是同周期所有元素中原子半径最小的元素；d的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是

A．ab与db中的化学键类型相同

B．元素的非金属性：c＞b＞a

C．简单离子的半径：d＞c＞b

D．c的氢化物的水溶液可使红色石落试纸变蓝

下列实验及现象不能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸	产生白色沉淀，且沉淀不溶解	Na2SO4已变质
B	向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震荡后再滴入KSCN溶液	溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红	氧化性:ClO2>Fe3+
C	向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的试管中滴入8-10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射	得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”	得到的液体为AgI胶体
D	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口	瓶口处产生白烟	白烟的主要成分为NH4NO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D