绿原酸()是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系。

(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。
(2)B的分子式是__________________。
(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则C―→D的化学方程式是__________________。
(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。
(5)1 mol A与足量的H₂、浓溴水作用，最多可消耗H₂________mol，浓溴水________mol。
(6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)₂溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有________种可能的结构；
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式为_______(任写1个)。

I．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
(1) 写出二氯化二硫（S₂Cl₂）的电子式___________
(2) 写出二氯化二硫（S₂Cl₂）遇水反应的化学方程式____________。
II．锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO₄·7H₂O、ZnO等均具有药物价值。
(1)工业上制备ZnSO₄·7H₂O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe²⁺、Mn^2＋、Cd²⁺、Ni²⁺)通过以下流程完成：

① 试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：_________、__________。
② 流程③中的金属可以用（____）

A．Na

B．Al

C．Zn

D．Cu

③ 流程④中调pH=1目的为___________________。
(2) 氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO₄^2－为止，过滤干燥后得固体ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。
①　仪器A名称为______。
②　写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式________。
③　如何证明固体A已煅烧至完全分解？_______________。

已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸,157⁰C时开始分解：
(1)探究草酸的酸性
25⁰C H₂C₂O₄ K₁ =" 5.4" x 10^-2,K₂ =" 5." 4 x 10 ^-5 ；H₂CO₃ K₁=4.5x10^-7  K₂= 4.7X10^-11
下列化学方程式可能正确的是________

A．H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－	B．HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－
C．2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－	D．H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO₄粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________
②写出H₂C₂O₄分解的化学方程式_____________________
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO₄酸性溶液和2mL O.1mol/L H₂C₂O₄溶液，再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO₄固体，摇匀。填写下表：

反应现象	______________
实验结论	______________
试管中发送反应的离子方程式	______________

 
(4)用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄求算Na₂C₂O₄的纯度
实验步骤:准确称取2.OgNa₂C₂O₄固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中₌再向瓶中加人足量稀H₂SO₄ ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL₀
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：______________。
③Na₂C₂O₄的纯度是:______________

如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）

A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH－= 2CO32－+ 12H2O

B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液

C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷

D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2

下列说法正确的是

A．按系统命名法，的名称为2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷

B．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5

C．CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物

D．H2Se 比H2O的沸点高，是因为前者分子间作用力大

下述实验方案能达到实验目的的是(   )

编号	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	实验室制备乙酸乙酯	分离乙酸和水	验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯	收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Z^2－和M^3＋具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键

B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：1的化合物

C．Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞W＞M

D．W与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点

下列说法不正确的是

A．可以通过滴加K3［Fe(CN)6］（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe2+的存在

B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率

C．硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤

D．银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向氨水中滴加氯化铝溶液：

B．用稀HNO3溶解FeS固体：

C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体。则下列关系不正确的是

A．

B．

C．

D．

苯甲酸乙酯（）（Mr=150）(密度1.05g·cm^-3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：

沸点（°C，1atm）
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	环己烷	共沸物(环已烷-水-乙醇)
249	212.6	40-80	100	78.3	80.75	62.6

 

其制备原理如下 ：
制备过程：
Ⅰ、制备粗产品：如右图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）。
Ⅱ、粗产品的纯化：加水30mL,分批加入固体NaHCO₃。分液，水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分。
(1) 仪器d的名称__________________，水流方向为____进____出。
(2) 该反应水浴控制的温度为____________。
(3) 该反应加过量乙醇的目的为________________________________。
(4) 分水器的作用____________________，分水器的检漏方法_____________。如何利用实验现象判断反应已基本完成_______________。
(5) 固体碳酸氢钠的作用______________________，加至___________________为止。
(6) 经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为___________。