辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)化学试题

适用年级:高三
试卷号:291031

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2018/1/29

1.单选题(共4题)

1.
在一定条件下,用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 ),监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化,数据如下表所示,下列说法不正确的是
注:pH越小,c(H+)越大
通电前pH
通电后pH
瞬间
20s
40s
60s
80s
100s
120s
……
2.35
2.55
2.50
2.48
2.45
2.41
2.35
2.25
……
 
A.通电瞬间,阳离子向阴极移动
B.电解过程中,阳极发生的电极反应是2H2O-4e- = 4H++O2
C.通电后pH下降过程中,阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e- = Cu
D.通电后pH下降过程中,H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
2.
用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.若采用装置①铝件镀银,则c 极为铝件,d 极为纯银,电解质溶液为AgNO3溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,SO42-移向锌电极
C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
3.
已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中Z是金属元素,Y 是地壳中含量最高的元素,X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图,下列说法正确的是
X
 
Y
 
 
M
 
A.五种元素中原子半径最大的是Q,离子半径最大的是M 离子
B.X、M、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为M>Q>X
C.Y 与Z 形成的化合物一定是碱性氧化物
D.Z 与Q 形成的化合物水溶液可能显酸性
4.
下列检验方法不合理的是(  )
选项
实验
检验方法
A
向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体
用激光笔照射烧杯中的液体
B
证明溶液中存在NH4+
滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝
C
区分AgNO3溶液和Al2(SO43溶液
分别取少量溶液,滴加BaCl2溶液
D
证明氯水中起漂白作用的不是Cl2
用CCl4充分萃取,将红纸条分别浸入分层后的溶液中
 
A.AB.BC.CD.D

2.解答题(共1题)

5.
海洋资源丰富,海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl 和MgSO4及K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题:
(1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为__________________、__________________。
(2)写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为___________________________________。
(3)简述步骤Ⅱ中能析出KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
(4)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl,写出该过程的化学方程式__________________。
(5)为得到无水MgCl2,步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
(6)步骤Ⅳ中,电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是_________
A.H2B.N2 C.CO2D.空气
(7)海水中溴含量为65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出,溴单质残留量3%。最后用SO2将90%Br2 还原成Br-,所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍(精确到0.1)。

3.实验题(共1题)

6.
保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4),可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂,脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末,无味,易溶于水、难溶于乙醇,具有极强的还原性,在空气中易被氧化,在碱性介质中稳定。
Ⅰ.甲酸钠( HCOONa) 法制备过程如下:

(1)连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。
(2)实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体,制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是______________。
A.浓盐酸B.浓硝酸
C.质量分数为70%的硫酸D.质量分数为10%的硫酸
(3)步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。
(4)上述步骤②中,加入适量乙醇水溶液的作用是______________。
(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体,目的是_________________________。
(6)①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置,其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。

t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质,此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。
②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示

(7) ①产品在_________________(填“阳极”、“阴极”)得到。
②若不加隔膜,则连二亚硫酸钠产率降低,其原因是__________________________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    单选题:(4道)

    解答题:(1道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0