1.单选题- (共4题)
1.
在一定条件下,用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 ),监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化,数据如下表所示,下列说法不正确的是
注:pH越小,c(H+)越大
注:pH越小,c(H+)越大
通电前pH | 通电后pH | |||||||
瞬间 | 20s | 40s | 60s | 80s | 100s | 120s | …… | |
2.35 | 2.55 | 2.50 | 2.48 | 2.45 | 2.41 | 2.35 | 2.25 | …… |
A.通电瞬间,阳离子向阴极移动 |
B.电解过程中,阳极发生的电极反应是2H2O-4e- = 4H++O2↑ |
C.通电后pH下降过程中,阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e- = Cu |
D.通电后pH下降过程中,H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 |
2.
用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是


A.若采用装置①铝件镀银,则c 极为铝件,d 极为纯银,电解质溶液为AgNO3溶液 |
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,SO42-移向锌电极 |
C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si |
D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气 |
3.
已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中Z是金属元素,Y 是地壳中含量最高的元素,X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图,下列说法正确的是
X | | Y |
| | M |
A.五种元素中原子半径最大的是Q,离子半径最大的是M 离子 |
B.X、M、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为M>Q>X |
C.Y 与Z 形成的化合物一定是碱性氧化物 |
D.Z 与Q 形成的化合物水溶液可能显酸性 |
4.
下列检验方法不合理的是( )
选项 | 实验 | 检验方法 |
A | 向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体 | 用激光笔照射烧杯中的液体 |
B | 证明溶液中存在NH4+ | 滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 |
C | 区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液 | 分别取少量溶液,滴加BaCl2溶液 |
D | 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2 | 用CCl4充分萃取,将红纸条分别浸入分层后的溶液中 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
2.解答题- (共1题)
5.
海洋资源丰富,海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl 和MgSO4及K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题:
(1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为__________________、__________________。
(2)写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为___________________________________。
(3)简述步骤Ⅱ中能析出KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
(4)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl,写出该过程的化学方程式__________________。
(5)为得到无水MgCl2,步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
(6)步骤Ⅳ中,电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是_________
(7)海水中溴含量为65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出,溴单质残留量3%。最后用SO2将90%Br2 还原成Br-,所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍(精确到0.1)。

回答下列问题:
(1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为__________________、__________________。
(2)写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为___________________________________。
(3)简述步骤Ⅱ中能析出KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
(4)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl,写出该过程的化学方程式__________________。
(5)为得到无水MgCl2,步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
(6)步骤Ⅳ中,电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是_________
A.H2 | B.N2 | C.CO2 | D.空气 |
3.实验题- (共1题)
6.
保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4),可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂,脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末,无味,易溶于水、难溶于乙醇,具有极强的还原性,在空气中易被氧化,在碱性介质中稳定。
Ⅰ.甲酸钠( HCOONa) 法制备过程如下:

(1)连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。
(2)实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体,制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是______________。
(3)步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。
(4)上述步骤②中,加入适量乙醇水溶液的作用是______________。
(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体,目的是_________________________。
(6)①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置,其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。

t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质,此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。
②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示

(7) ①产品在_________________(填“阳极”、“阴极”)得到。
②若不加隔膜,则连二亚硫酸钠产率降低,其原因是__________________________________。
Ⅰ.甲酸钠( HCOONa) 法制备过程如下:

(1)连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。
(2)实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体,制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是______________。
A.浓盐酸 | B.浓硝酸 |
C.质量分数为70%的硫酸 | D.质量分数为10%的硫酸 |
(4)上述步骤②中,加入适量乙醇水溶液的作用是______________。
(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体,目的是_________________________。
(6)①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置,其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。

t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质,此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。
②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示

(7) ①产品在_________________(填“阳极”、“阴极”)得到。
②若不加隔膜,则连二亚硫酸钠产率降低,其原因是__________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(4道)
解答题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:5
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0