近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。
（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

云南是我国的矿产资源大省，被誉为“有色金属王国”。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

回答下列问题：
（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是_____。熔剂的主要成分是氟石(CaF₂)，高温下能与 SiO₂反应生成两种钙，其中之一为 CaSiF₆，该反应的化学方程式为_____。
（2）脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为_____。
（3）已知 SnO₂不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_____。
（4）电解 CuSO₄溶液时，阳极的电极反应式为_____。
（5）锡、铅渣中的铅主要以 PbSO₄存在，脱硫时发生的反应为PbSO₄+HCO₃^-(aq)PbCO₃ (s)+H+(aq)+SO₄ 2-(aq)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是___。
（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 lt，则锡的回收率为_____。

科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO₃和Li₄Fe₄[Fe(CN₆]₃均为无色透明，LiWO₃和Fe₄[Fe(CN₆]₃均有颜色。下列说法正确的是（  ）

A．当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低

B．该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li+的量变小

C．当M外接电源负极时，离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移

D．当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有

A．2 种

B．3 种

C．4 种

D．5 种

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA

B．1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA

C．标准状况下，22. 4LC2H6中所含极性共价键的数目为 7NA

D．50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子总数为 0. 3NA

日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法不正确的是

A．金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关

B．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化

短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z₂X₃制备。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：Y > Z > X

B．最高价氧化物的水化物的酸性:Z < Y < W

C．X 与 Y 形成的所有化合物中均只含有一种化学键

D．实验室中可以利用 W 的氧化物制备 W 的最高价含氧酸

下列实验操作规范且能达到目的的是

选项	实验目的	实验操作
A.	用 18.4mol·L-1 的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L-1 的稀硫酸	用量筒量取 10.0mL 浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
B.	检验某溶液中是否含有Fe2+	向某溶液中滴加 H2O2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色
C.	分离苯萃取溴水中的水层和 有机层	将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层
D.	除去乙醇中的水	加入新制生石灰，进行蒸馏

 
A.A   B.B   C.C   D.D

实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是

A．图 I 可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性

B．图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体

C．图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2等气体

D．图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2的喷泉实验

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)________I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。
（3）ZnF₂具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A，Zn的密度为________g·cm^－3(列出计算式)。

（1）龚老师在大学时候以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。
（3）紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag⁺可以氧化SCNˉ和Fe²⁺。为探究SCNˉ和Fe²⁺的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L^-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。