铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 
（1）A1的原子结构示意图为_______________；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。
（2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________________________。 
（3）向” 过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。 
（4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是__________________。 
（5）”电解Ⅱ原理如图所示。

①试写出A、B、C、D物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。
②阳极的电极反应式为______________________________。   
（6）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________。

一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：
（1）硼酸(H₃BO₃) 为一元酸，硼酸中B 的化合价为__________________。
（2）已知：Ka(H₃BO₃) =5.8×10^-l0，Ka(H₂CO₃) =4.4×10^-7，Ka(HCO₃^-) =4.7×10^-l1，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式____________________________________。
（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH₄，BH₄^-的电子式为______________。NaBH₄ 与BF₃ 在50℃~70℃反应生成NaBF₄ 和乙硼烷(B₂H₆)，该反应的化学方程式是___________________________。
（4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H₂O₂的目的是____________________，为除去Fe³⁺、Al³⁺  (使其浓度均小于1×10^-6 mol·L^-1)，需至少调节pH=_________（已知： K_sp[Al(OH)₃]= 1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）
（5）H₃BO₃可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①a接电源的____________   （填“正极”、“ 负极”）
②写出阳极的电极反应式__________________________________。
③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？_______________________________________。

下列说法正确的是

A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C．常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH="10" 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是

①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H₂发生加成； 
②该有机物不能发生银镜反应；   
③该有机物分子式为C₁₂H₂₂O₂；
④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；
⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A．②③④

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①②③

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)

B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > Z

C．X、W的简单气态氢化物都易溶于水

D．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物

下列说法错误的是

A．除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

B．乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去

C．可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯

某100 mL溶液可能含有Na^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法不正确的是(　　)

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋

B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋

C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

下列说法不正确的是

A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能

B．煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料

C．蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为_________g·L^-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。