Ⅰ、实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）写出AlCl₃与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ________________。
Ⅱ、无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。
（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。
（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。
（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是(　　)

A．植物油和水

B．NaOH溶液和四氯化碳

C．四氯化碳和稀硫酸

D．酒精和水

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

两种金属形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g氢气，此合金可能是(　　)

A．Li—Na合金

B．Na—K合金

C．Li—K合金

D．Li—Ag合金