1.综合题- (共5题)
1.
[化学—选修5:有机化学基础]
肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯,常作为定香剂,也可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知:I.相同条件下,烃A对氢气的相对密度为13
Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%
III.

回答下列问题:
(1)A的名称为____________________。
(2)反应③的条件为____________________。
(3)上述合成路线涉及的反应中,属于取代反应的有___________________〔填编号)。
(4)写出反应D→E的化学方程式__________________________________。
(5)写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式__________________。
(6)F同时满足下列条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示6组峰,且峰面积比为3:2:2:1:1:1的是___________(填结构简式)
(7)参照上述合成路线,以CH3CHO为原料,设计制备
的合成线路(无机试剂及溶剂任选) __________________。
肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯,常作为定香剂,也可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知:I.相同条件下,烃A对氢气的相对密度为13
Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%
III.


回答下列问题:
(1)A的名称为____________________。
(2)反应③的条件为____________________。
(3)上述合成路线涉及的反应中,属于取代反应的有___________________〔填编号)。
(4)写出反应D→E的化学方程式__________________________________。
(5)写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式__________________。
(6)F同时满足下列条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示6组峰,且峰面积比为3:2:2:1:1:1的是___________(填结构简式)
(7)参照上述合成路线,以CH3CHO为原料,设计制备

2.
[化学——选修3:物质结构与性质] 
磷酸铁锂电池对环境无污染,为绿色环保型电池,是铅酸电池的替代品,该电池的总反应为:
Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为___________,与Fe同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号),磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素,第一电离能较大的是____________________。
(2)PO43-的空间构型是____________________。
(3)与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_________。
(4)二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如图所示,其中C原子的杂化方式为_______________。


(5)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化,可得铁氰化钾K3Fe(CN)6],为红棕色晶体,也称赤血盐,1mol该物质含有的π键的数目为_____________。
(6)已知:LiF晶体与 NaCl晶体结构相同,F半径为0.133nm,Li+的半径为0.076nm,阴阳离子相接触,则一个晶胞中离子的空间占有率为_______ (列式并计算),分析说明该计算结果小于74.05%的原因_______。

磷酸铁锂电池对环境无污染,为绿色环保型电池,是铅酸电池的替代品,该电池的总反应为:
Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为___________,与Fe同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号),磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素,第一电离能较大的是____________________。
(2)PO43-的空间构型是____________________。
(3)与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_________。
(4)二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如图所示,其中C原子的杂化方式为_______________。


(5)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化,可得铁氰化钾K3Fe(CN)6],为红棕色晶体,也称赤血盐,1mol该物质含有的π键的数目为_____________。
(6)已知:LiF晶体与 NaCl晶体结构相同,F半径为0.133nm,Li+的半径为0.076nm,阴阳离子相接触,则一个晶胞中离子的空间占有率为_______ (列式并计算),分析说明该计算结果小于74.05%的原因_______。
3.
云南是我国的矿产资源大省,被誉为“有色金属王国”。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

回答下列问题:
(1)电炉冶炼时,焦炭的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”),将焦炭粉碎的目的是_____。熔剂的主要成分是氟石(CaF2),高温下能与 SiO2反应生成两种钙,其中之一为 CaSiF6,该反应的化学方程式为_____。
(2)脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+,为减少锡的损失,可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理,反应的离子方程式为_____。
(3)已知 SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_____。
(4)电解 CuSO4溶液时,阳极的电极反应式为_____。
(5)锡、铅渣中的铅主要以 PbSO4存在,脱硫时发生的反应为PbSO4+HCO3-(aq)
PbCO3 (s)+H+(aq)+SO4 2-(aq)。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序,检验滤渣是否洗涤干净的方法是___。
(6)若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%,30t 废渣制得精锡 lt,则锡的回收率为_____。

回答下列问题:
(1)电炉冶炼时,焦炭的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”),将焦炭粉碎的目的是_____。熔剂的主要成分是氟石(CaF2),高温下能与 SiO2反应生成两种钙,其中之一为 CaSiF6,该反应的化学方程式为_____。
(2)脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+,为减少锡的损失,可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理,反应的离子方程式为_____。
(3)已知 SnO2不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是_____。
(4)电解 CuSO4溶液时,阳极的电极反应式为_____。
(5)锡、铅渣中的铅主要以 PbSO4存在,脱硫时发生的反应为PbSO4+HCO3-(aq)

(6)若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%,30t 废渣制得精锡 lt,则锡的回收率为_____。
4.
聚合氯化铝([Al2( OH)nCl6-n]m}是一种新型高效净水剂,与一般絮凝剂相比,它的吸附能力强、絮凝率高,可由AlCl3经水解法制得。回答下列问题:
(1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3
已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)
2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反应3A12O3(s)+6Cl2(g)
4AlCl3(g)+3O2(g)在高温下较难发生,但加入焦炭后可提高氯气的转化率,原因是_________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
Al3++H2O
Al(OH)2++H+ K1
Al(OH)2++H2O
Al(OH)2++H+ K2
Al(OH)2++ H2O
Al(OH)3+H+ K3
①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范围内,上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时,Al3+的水解程度弱;pH偏大时的影响是___________________________。
(3)已知有如下可逆反应:

298K时,将1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液与1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合发生上述反应,溶液中c[Al(HQSI)2+]与时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。
②0~t2时间内,该反应的平均反应速率v(H2QSI)= _________________。
③298K时,该反应的平衡常数K=_________________。
(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子,但盐基度低(盐基度:衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为:盐基度=n(OH)/3n(Al),n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度,取m g样品,该样品中Al的质量分数为w;加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解,配成1L溶液,测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。
(1)工业上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高温下反应制取AlCl3

已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)

②反应3A12O3(s)+6Cl2(g)

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
Al3++H2O

Al(OH)2++H2O

Al(OH)2++ H2O

①K1、K2、K3由小到大的顺序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范围内,上述水解产物才能聚合生成聚合氯化铝。pH偏小时,Al3+的水解程度弱;pH偏大时的影响是___________________________。
(3)已知有如下可逆反应:


298K时,将1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液与1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合发生上述反应,溶液中c[Al(HQSI)2+]与时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。

A.溶液的pH不再变化 | B.v(Al3+)="v" [Al(HQSI)2+] |
C.溶液颜色不再变化 | D.c(A13+)/c(H2QSI)不再变化 |
③298K时,该反应的平衡常数K=_________________。
(4)该方法制得的聚合氯化铝的优点是不含其它金属离子,但盐基度低(盐基度:衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为:盐基度=n(OH)/3n(Al),n为物质的量)。常温下实验测量样品的盐基度,取m g样品,该样品中Al的质量分数为w;加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解,配成1L溶液,测得该溶液pH=9.0。则其盐基度为________________。
5.
某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子,实验小组为确定其化学式做了如下实验:
①准确称取6.125g样品,配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X,加入足量盐酸,无明显现象;再加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重,得白色固体0.5825g。
③取20.00mL溶液X,加入适量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。
④设计如图所示的装置,取20.00mL溶液Ⅹ进行实验,实验前后B装置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X,滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象,再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题;
(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有;烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。
(3)实验④的反应结束后,打开止水夹通入N2的作用是_________________________。
(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。
(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱,该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K,向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液,无明显现象,说明_____________;闭合电键K后,若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转,据此得出的结论是_____________,溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示),该实验设计的优点是_______________。
①准确称取6.125g样品,配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X,加入足量盐酸,无明显现象;再加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀;将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重,得白色固体0.5825g。
③取20.00mL溶液X,加入适量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。
④设计如图所示的装置,取20.00mL溶液Ⅹ进行实验,实验前后B装置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X,滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象,再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题;
(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有;烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。
(3)实验④的反应结束后,打开止水夹通入N2的作用是_________________________。
(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。
(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱,该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K,向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液,无明显现象,说明_____________;闭合电键K后,若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转,据此得出的结论是_____________,溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示),该实验设计的优点是_______________。
2.单选题- (共5题)
6.
科学家研发出了一种新材料,其工作原理如图所示。在外接电源作用下,材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化,从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均为无色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有颜色。下列说法正确的是( )


A.当M外接电源正极时,该材料颜色变深使光的透过率降低 |
B.该材料在使用较长时间后,离子导电层中Li+的量变小 |
C.当M外接电源负极时,离子导电层中的Li+向变色导电层定向迁移 |
D.当N外接电源正极时,离子储存层的电极反应式为:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3 |
7.
下列关于有机物的说法错误的是( )
A.C(CH3)4的名称为新戊烷 |
B.CH3-CH=CH-C≡CH分子中最多有9个原子共面 |
C.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程 |
D.甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体 |
8.
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。下列判断正确的是( )




A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W |
B.最简单气态氢化物的稳定性:Z>Y |
C.元素W与元素Y形成的化合物Y3W4是一种新型有机材料 |
D.X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气 |
9.
实验是探究化学过程的重要途径,有关下列各实验装置图的叙述正确的是


A.图 I 可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性 |
B.图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体 |
C.图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2等气体 |
D.图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液,则可完成 SO2的喷泉实验 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(5道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:10
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0