1.单选题- (共3题)
1.
肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其作燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是


A.负极反应为4OH-+N2H4 − 4e– = N2↑+4H2O |
B.当消耗1molO2时,有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移 |
C.电池工作时,正极附近的pH降低 |
D.若去掉离子交换膜电池也能正常工作 |
2.
用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是()


A.通电后阳极区溶液pH增大 |
B.阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O |
C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成 |
D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出 |
3.
下列实验操作与实验目的或结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀,再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象 | 证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
B | 向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,前者变蓝色,后者有黄色沉淀 | 证明KI3溶液中存在:I3-![]() |
C | 向NaA1O2溶液中持续通入气体,先产生白色沉淀,后沉淀完全溶解 | 该气体可能是CO2 |
D | 在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液,溶液变黄色 | 证明氧化性:H2O2>Fe3+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
2.填空题- (共1题)
4.
按如图所示装置进行实验,并回答下列问题。
(1)甲池是_________池,通入CH3OH(甲醇)的电极作为_______极,电极反应式为________________________________________________。
(2)乙池是________池,A电极名称为______极,电极反应式为_______________________,乙池中的总反应化学方程式为________________________________,溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当甲池中消耗O2 0.56L(标准状况下)时,理论上乙池中B极的质量增加_______g;此时丙装置中_____________(填“c”或“d”)电极析出1.20g金属,则丙装置中的某盐溶液可能是________(填序号)。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

(1)甲池是_________池,通入CH3OH(甲醇)的电极作为_______极,电极反应式为________________________________________________。
(2)乙池是________池,A电极名称为______极,电极反应式为_______________________,乙池中的总反应化学方程式为________________________________,溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当甲池中消耗O2 0.56L(标准状况下)时,理论上乙池中B极的质量增加_______g;此时丙装置中_____________(填“c”或“d”)电极析出1.20g金属,则丙装置中的某盐溶液可能是________(填序号)。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
3.实验题- (共2题)
5.
利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________(填写两点),浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。
(2)NaClO3的作用是_________________________________。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________________________________;其使用的适宜pH范围是______________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(5)由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________(填写两点),浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。
(2)NaClO3的作用是_________________________________。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是___________________________________________;其使用的适宜pH范围是______________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(5)由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。
6.
中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中(夹持部分略去),最合理的是:__________(填字母序号)。
②该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器:0.10mol∙L-1FeSO4、0.02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式,完成实验表格(列出所选试剂体积和数据;数据用字母表示)。_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)常温下,探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①a点处假设溶液的pH=10,则该点处由水电离产生的c(OH-)=__________________。
②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液),振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释:___________________________________。
③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。
(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中(夹持部分略去),最合理的是:__________(填字母序号)。

②该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器:0.10mol∙L-1FeSO4、0.02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式,完成实验表格(列出所选试剂体积和数据;数据用字母表示)。_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)常温下,探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点处假设溶液的pH=10,则该点处由水电离产生的c(OH-)=__________________。
②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液),振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释:___________________________________。
③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(3道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:3
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0