KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KC1+3C1₂，每生成3mol KH(IO₃)₂，反应中转移的电子数为______，向反应后溶液中加______溶液得到KIO₃。
（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI₂”时，发生反应的化学方程式为______。
③在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O  第二步反应的离子方程式为______。
当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第______步反应速率快。
④改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）。根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_________。

（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mg•kg^-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL 6.000×10^-4mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mg•kg^-1。

如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8—8．0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)₂沉淀的pH=9)，下列叙述不正确的是

A．电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色

B．A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓

C．取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃

D．电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解

已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A．X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气

B．原子半径：X>Y>Z>W

C．简单氢化物的稳定性：W>Z>Y

D．Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应

清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（   ）

A．活性炭净水	B．用漂白粉漂白织物
C．除去KNO3中的NaCl	D．除去河水中泥沙

下列有关物质的性质与用途说法正确的是

A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂

C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂

Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HC1O；C1₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂，可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8％的碳酸钠中制备C1₂O，并用水吸收C1₂O制备次氯酸溶液。

(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是________________。
(3)装置B中产生C1₂O的化学方程式为________________。
(4)若B无冷却装置，则进入C中的C1₂O会大量减少，其原因是_________。
(5)为避免C1₂影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有___________(填试剂名称)的洗气瓶。
(6)已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成C1^-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______(填仪器名称)取20．00mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中____________(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeC1₂溶液、AgNO₃溶液)