下列说法中正确的是（   ）

A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率

B．电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

次磷酸(H₃PO₂) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（   ）

A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH

C．原料室中H2PO2-向左移动，Na+向右移动，该室pH 升高

D．阳膜1的主要作用是防止H2PO2-进入阳极室被氧化并允许H+通过

化学与生活密切相关。下列说法正确的是（   ）

A．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（   ）

A．分子式是C10H10O2	B．1mol 能与5 mol H2 发生加成反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．能发生水解反应和加聚反应

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．二氧化碳的电子式：	B．S2-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：	D．CH4分子的比例模型：

短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、 M、N 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K 是主要的大气污染物之一,0.05mol·L^-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径： W<X<Y<Z	B．元素的非金属性： Y>Z>X
C．原子最外层电子数： W<X<Y<Z	D．K、L、M、N 四种物质中沸点最高的是N

清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（   ）

A．活性炭净水	B．用漂白粉漂白织物
C．除去KNO3中的NaCl	D．除去河水中泥沙

下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（   ）

A．可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

B．用NaOH 溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液

C．向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体

D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

以硅藻土(主要成分为SiO₂,含有少量的Fe₂O₃、 Al₂O₃) 为载体的V₂O₅-K₂SO₄常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。

已知：废钒催化剂中钒元素主要以VOSO₄和V₂O₅形式存在;
V₂O₅是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO₂⁺,溶于碱生成VO₃^-;
VOSO₄是强电解质，溶于水电离出VO²⁺。
回答下列问题：
（1）VOSO₄中V 元素的化合价为___________。
（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为_________。
a．NaClO b．Na₂SO₃c．K₂SO₃d．K₂S
（3）从滤液③中得到产品K₂SO₄的操作为_________。滤渣③除含有V₂O₂(OH)₄,还含有_________。
（4）若滤液⑤中c(VO₃^-)=0.1mol·L^-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH₄⁺)为_________[K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^-3]。
（5）“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为____________。
（6） V₂O₅纯度测定原理：称取V₂O₅产品ag,先加入硫酸将V₂O₅转化为VO₂⁺,再加入V₁ mLc₁mol·L^-1(NH₄) ₂Fe(SO₄) ₂溶液将VO₂⁺转化为VO²⁺,最后用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V₂O₅产品的纯度为91%,则理论上加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积V₁至少_________mL (用相关字母表示)。