某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu。

请回答：（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。
（2）溶液B→沉淀F的现象是__________________，沉淀产生此现象的原理是_____________________________ （用化学方程式表示）。
（3）写出下列反应的离子方程式：
工业废水→溶液B中Fe³⁺发生的反应：____________________________________。D→E：____________________________________。
（4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是___________________ （用化学式表示）。
（5）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H₂O₂溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H₂O₂溶液的质量为________g（精确到0.1g）。

Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

（1）海水中所得粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_______
A. BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl B. NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→HCl
C. Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl D. BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO₄^2-，正确的方法是____________________________。
（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图：

（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③___________；
（5）步骤②反应的离子方程式为_______________________________。
（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_____________
A.海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行
B.含碘的有机溶液呈现出紫红色
C.操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
D.蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

下列实验方案可行的是

A．用萃取的方法分离水和乙醇

B．加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物

下列关于物质或离子检验的推断正确的是

A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则X溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-

C．用铂丝蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+

D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-

下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝

B．水银

C．黄铜

D．钢铁

某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________________。
（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。
（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________；
实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。
②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解? 你认为的原因是______________________。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。

A．硫酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．银粉

D．碳酸氢钠固体

（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO₃溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO₂混合气体，且完全反应后还有铜片剩余
①请写出加入NaNO₃溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。
②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。