用软锰矿［主要成分MnO₂，还含SiO₂ 、Fe₂O₃、Al₂O₃、Cu₂(OH)₂CO₃的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH₂SO₄的FeSO₄溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe₂O₃）生产过程如下

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.3	6.3	4.7	3.4	2.7
完全沉淀时	9.8	8.3	6.7	4.4	3.2

 
（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。
（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O₂，反应的离子方程式是_______。若用H₂O₂代替O₂，是否合理？理由是___________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。

钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO等）制取CoC1₂·6H₂O粗品的工艺流程图如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、A1³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
请回答下列问题：
(1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。
(2)写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式：____________________。
(3)加入NaC1O₃的作用是________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。

A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8
(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11， Ksp(CaF₂)=1.50×10^-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)=_______________。

以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO₄·nH₂O）沉淀]。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。
（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。
（3）杂质Fe₂O₃最后存在于___________中。
（4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。

下列实验装置设计不能达到目的的是

A．实验I：所示装置可制备氨气	B．实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀	D．实验IV：吸收SO2

有NaCl、FeCl₂ 、FeCl₃ 、MgCl₂ 、CuCl₂、AlCl₃ 、NH₄Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是(　　)

A．稀H2SO4

B．氨水

C．NaOH溶液

D．稀HNO3