1.推断题- (共2题)
1.
化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备下的一种合成路线如下:
已知：①
②
回答下列问题:
（1）A的名称为________，B生成C的反应类型为________。
（2）咖啡酸的结构简式为_______。
（3）F中含氧官能团名称为________。
（4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______
（5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有______种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3:2:2:1的G的结构简式_________。
（6）写出以
原料(其他试剂任选) 制备肉桂酸(
)的合成路线。______________
已知：①
②
回答下列问题:
（1）A的名称为________，B生成C的反应类型为________。
（2）咖啡酸的结构简式为_______。
（3）F中含氧官能团名称为________。
（4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______
（5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有______种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3:2:2:1的G的结构简式_________。
（6）写出以
原料(其他试剂任选) 制备肉桂酸()的合成路线。______________
2.
A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。
（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（2）由A 、B 、G三种元素形成的一种离子化合物的电子式为_______________。
（3）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是_________________（填离子符号）。
（4）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是______________________。
（1）G的元素名称是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（2）由A 、B 、G三种元素形成的一种离子化合物的电子式为_______________。
（3）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是_________________（填离子符号）。
（4）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是______________________。
2.单选题- (共13题)
3.
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( )
| A．简单离子半径：W<X<Z | B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 |
| C．气态氢化物的热稳定性：W<Y | D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z |
4.
依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性减弱
B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D. 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性减弱
B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D. 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
5.
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．16g CH4含有的原子数为NA |
| B．17 g OH- 含有的质子数为9NA |
| C．2g D2气体中含有的中子数为0.5 NA |
| D．标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA |
6.
最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：
Na2O + 2CO
Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）
Na2O + 2CO
Na2CO3 + C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）| A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 |
| B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 |
| C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 |
| D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 |
7.
下列叙述正确的是
| A．乙酸与丙二酸互为同系物 |
| B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 |
| C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素 |
| D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
8.
如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
| B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
| C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
| D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
A． 挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 |
B． 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 |
C． 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹 |
D． 在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 |
10.
配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是
| A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线 |
| B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 |
| C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
| D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 |
11.
除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) ( )
| A．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热 |
| B．KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤 |
| C．NaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热 |
| D．KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤 |
12.
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作及实验现象 | 结论 |
| A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B | 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 | 溶液中含有Fe2+，不含Fe3+ |
| C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 | Na2O2已经变质 |
| D | 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13.
下列有关工业生产的叙述正确的是
| A．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉 |
| B．因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝 |
| C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱 |
| D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 |
14.
下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
| A．Na2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒 |
| B．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 |
| C．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛 |
| D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
15.
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
| A．CO2CH4N2等均是造成温室效应的气体 |
| B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 |
| C．节能减排符合低碳经济的要求 |
| D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 |
3.选择题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(2道)
单选题:(13道)
选择题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0