A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是___。
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_____。
A．5.6    B．7.0 C．8.4 D．13.0
（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，此时总容积为1.0 L。
①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；
A．C₂0.6mol， A₂0.5mol， CA₃0mol
B．C₂0mol， A₂0mol， CA₃1.2mol
C．C₂0.55mol，A₂0.35mol，CA₃0.1mol    
D．C₂0.8mol，A₂1.1mol，CA₃0mol
②此平衡体系的平衡常数K＝____________________； 
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）已知常温常压下，0.5mol B₂A₂与足量的D₂反应，生成BD₂和液态A₂D，放出649.8 kJ 的热量。写出B₂A₂燃烧热的热化学方程式________________________________。

下图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag^＋＋e^－＝Ag   b极：Fe－2e^－＝Fe^2＋
下列说法正确的是（    ）

A．a极材料一定为金属银

B．b极一定连电源的正极

C．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋

D．装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag

下列有机物命名正确的是（    ）

A． 2—乙基丙烷	B． 2—戊炔
C．  间二甲苯	D． 2—甲基—2—丙烯

某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基

B．1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9mol

C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

分子式为C₉H₁₀含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有

A．7种

B．6种

C．5种

D．4种

下列实验操作不正确的是

A．实验室中制取少量的乙酸乙酯	B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．处理尾气	D．测定黄铜（Cu、Zn合金）中的Zn含量

下列实验中内容及现象与结论正确的是

	实验内容及现象	实验结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出	两份蛋白质溶液均发生 变性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红	说明溶液中含有Fe2+
C	向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成	说明Ksp（AgI）> Ksp（AgBr）
D	将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色	溴和苯发生取代反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法中正确的是

A．等物质的量的Na2O2和NaOH固体中，阴阳离子个数比均为1∶1

B．等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷

C．等物质的量的丙烯和丁炔分别在足量O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为3∶4

D．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同状况下H2的体积比为2:3

化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是

A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污

B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CH4中的少量C2H4：通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜屑，充分反应后，过滤

D．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入适量MgO固体调pH至4~5，过滤

硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag₂Se、Cu₂Se等形式存在：

请回答下列问题：
（1）电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。
（2）SeO₂溶于水得到H₂SeO₃（Ka₁=3.5×10^－3，Ka₂=5.0×10^－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）
（3）亚硒酸溶液与SO₂反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H₂SeO₄，则电解时的阴极反应式为________________。
（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。

下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请按要求回答下列问题：
已知：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂ ↑+H₂O
（1）G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____
（2）装置B中长直导管的作用是_____________
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____
（4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）
（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______
（6）若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。