(1)室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式______________________________________；若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是____________________且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值___________。

镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl₂的方法，此时阴极的电极反应式为：______；
(2)除去MgCl₂溶液中的Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=______mol/L[已知Fe(OH)₃的Ksp=4×10^﹣38]
(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al₂O₃的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl₃的方法的叙述正确的是______(选择填空)：

A．AlCl3是非电解质

B．AlCl3水溶液不导电

C．AlCl3是共价化合物

D．AlCl3熔点太高

(4)用碳棒做电极电解熔融Al₂O₃时，阳极需要定期更换，其原因是________(用电极反应式和化学方程式回答)；
(5)已知：Al₂O₃(熔融，l)=2Al(s)+3/2O₂(g)△H=1600KJmol^﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al₂O₃冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_______．
(6)明矾的化学式为KAl(SO₄)₂12H₂O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因______；向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH___7(填＞、＜、=)；
(7)若在空气中加热固体MgCl₂•6H₂O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式______，所以，为了抑制MgCl₂•6H₂O在加热时水解，可在干燥的______气流中加热，可得到无水氯化镁．

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（    ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是(    )

A．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH-

B．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3-＋H2OCO2↑＋ OH－

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2 e- = Fe2+

下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的(    )

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3