以铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]为原料可制备K₂Cr₂O₇和金属铬。实验流程如下:

已知:2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O。pH<3.0，CrO₄^2-含量极小。
（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na₂CrO₄的化学反应方程式:_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na₂Cr₂O₇溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。
（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。
（4）Na₂S的作用是①__________________________和②___________________________。
（5）Fe³⁺在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃。在上述流程中所得Na₂Cr₂O₇溶液中含有少量Fe³⁺。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na₂Cr₂O₇溶液制备K₂Cr₂O₇固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)____________________。

下列实验方案设计正确的是（  ）

A．利用图1收集干燥的氯化氢气体

B．选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2

C．利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀

D．利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

化学与生活密切相关,下列说法正确的是（　　）

A．维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康

B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性

C．小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应

D．“火树银花”中火焰实际上是金属元素的焰色反应

下列说法不正确的是( )

A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物

B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

C．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

现有Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物样品a g，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）

A．将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 ml

B．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg

C．向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

D．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g

中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（　　）

A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川	B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝	D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：

配制100ml1.0mol·L^-1的盐酸溶液,用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_________；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
(1)请将上述步骤补充完整。
(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:__________________________。
(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒。
A.100ml   B.200ml    C.500ml
(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积V_m=_____________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________（填各选项的序号）。
a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
c．最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
d．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线